一道化学问题（高中）

我只问一问 1、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.NH3＋H2O NH3�9�9H2O NH4+＋OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__ __移动，OH－的浓度将__ ____，（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 ___________、___________、___________。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____ __移动，此时发生的现象________。(4)与纯水相比，氨水中水的电离的程度将（填“变大”“变小”“不变”）这道题第二问中所问的溶液中浓度减小的粒子为什么没有氢离子？（这是我想问的）

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第1个回答 2014-02-21

加入了盐酸，H+浓度是增大的。然后一部分H+与NH3*H2O反应了，但是氨水的浓度降低，OH-浓度降低，H+浓度是增大的（水溶液中 H+浓度与OH-浓度乘积是一个定值，这个叫水的离子积，以后会学到的）

第2个回答 2014-02-21

从原来的浓盐酸的角度，氢离子浓度的确是比原来的减少了，但是题目的意思是与原来的溶液的浓度来比较的。除了用水的离子积从氢氧根的减少推出H＋的增加，还可以从溶液的电荷守恒的角度来看。

第3个回答 2014-02-21

NH4.H20分解了.H加OH-又成H20重复咯

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