化学的离子共存问题？该怎么做啊！一般都是选择题！

Question

哪些离子不能（大量）共存，要怎么判断？有技巧吗？
要简练有内涵 不要复制！！

Answer 1

这些如果要一一说就太多了,对于高中常考离子主要有这些:
1)生成难溶物或微溶物_SO42-(Ag+,Ba2+,Pb2+),CO32-(除K+,Na+,NH4+外),HCO3-(都易溶),Cl-(Ag+),S2-(除除K+,Na+,NH4+外),SiO32-(H+,除K+,Na+,NH4+外的金属离子),(S2-,SO32-,H+三种同时存在),S2O32-(H+)_等

(2)生成气体或挥发性物质_H+(CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-)_等

(3)生成难电离的物质_H+(弱酸根),OH-(弱碱阳离子--除K+,Na+,NH4+外),Pb2+(CH3COO-)_等

(4)发生氧化还原反应_MnO4-(Cl-,Br-,I-,S2-,SO32-,H2O2,Fe2+),NO3-(Br-,I-,SO32-,Fe2+)_等

(5)发生络合反应_Ag+(NH3),Cu2+(NH3),Fe2+/Fe3+(CN-,SCN-)_等

(6)发生彻底水解反应_弱酸阴离子与弱碱阳离子(HCO3-与NH4+除外)_等

(7)弱酸酸式酸根离子不能与H+ OH-共存_HCO3-,HSO3-,HS-_等

Answer 2

1.是否有沉淀生成（主要是硫酸根，碳酸根，钡离子，氯离子和银离子……）
2.是否有气体生成（碳酸根.亚硫酸根……）
3.是否改变物质，一般指氧化还原反应（三价铁，H+和硝酸根，或是碘离子，2价铁……）
4生成弱电解制，这与1类似
方法：其实考这虽然多，但只要你这的题做多的话就会发现知识点十分单一的，就那几个知识老考，所以你要多做题，做上10道你就明白了，再有想真正会这的知识，化学方程式是关键

Answer 3

有的~~
1.生成难容或沉淀物质
如Fe2+与S- ,Ca2+与CO3 2-
Ba2+与SO4 2-, Ag+ 与Cl- Br-

2.生成气体或挥发性物质
如H+与CO3 2- 、HCO3 2- 、S2-、HS-、SO3 2-、HSO3 2-
NH4 +与OH-

3.生成难电离物质
如H+与OH-, H+与ClO-, Fe3+与SCN-

4.发生氧化还原反应
如氧化性离子(Fe3+,MnO4 -,ClO-等)不与还原性离子(Fe2+,S2-,I-,SO3 2-)共存.

Answer 4

看这些离子之间能不能相互反应，如果是在强酸或强碱性条件下，还要看能不能与氢离子或氢氧根离子反应，如果不反应，就可以共存。

Answer 5

看书
多看几遍（参考书）
书读百遍
才能记住
我就是这么记的
自己觉得效果不错