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已知H2CO3，K1=4.4×10-7，k2=4.7×10-11。
求1mol/L和0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（HCO3-)及两溶液中HCO3-的水解程度。结果可以保留根号）
拜托高手做下，谢谢了
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其他回答
第1个回答 2011-04-14
又v
相似回答
常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL/L,求该条件下Ca
CO3
在饱和CO2...
答：
H2CO3
=HCO3- + H+ 根据
K1=
4.5
×10-7，
设第一次电离HCO3-浓度为X，然后X*X/(0.033-x)=K1=4.5×10-7 求出X HCO3-= CO32- + H+ 根据
K2=4.7×10-11，
设第二次电离CO32-浓度为Y，然后Y*Y/(X-Y)=K2=4.7×10-11 求出Y 然后利用CaCO3的Ksp=2.8×10-9，除以Y...
物质电离常数(25℃)
H2CO3K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HCNK=6.2×10-10...
答：
)?c(H+)c(
H2CO3
)，故答案为：c(HCO3?)?c(H+)c(H2CO3)；（2）①HF酸性比
碳酸
强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，离子方程式为2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑，故答案为：2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑；②HCN酸性大于HCO3-，往NaCN溶液中通入少量CO2，可生成HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2...
...5;
K1
(
H2CO3
)
=4.4×10-7
;
K2
(H2CO3)
=4.7×10-11
答：
弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞
H2CO3
＞HClO＞HCO3-，A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为1.8
×10
-...
已知碳酸
的一级电离常数
k1=4.4×10
^-
7,
二级电离常数k1
=4.7×10
^-
11
...
答：
你没有理解深刻。碳酸钠对应的酸是碳酸氢根，氰化钠对应的酸是氢氰酸，因为k2(
H2CO3
)<k(HCN),越弱越水解，所以碳酸钠PH大
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