向盛有1mL 0.1mol/L MgCl 2 溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol/L FeCl 3 溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（ ） A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg 2+ +2OH-═Mg（OH） 2 ↓ B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH） 2 +2Fe 3+ ═3Mg 2+ +2Fe（OH） 3 C．上述实验说明Mg（OH） 2 的K sp 小于Fe（OH） 3 的K sp D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl - ）＞c（NH 4 + ）＞c（Mg 2+ ）＞c（Fe 3+ ）＞c（OH - ）＞c（H + ）
| A、一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为Mg 2+ +2NH 3 ?H 2 O═Mg（OH） 2 ↓+2NH 4 + ，故A错误； B、白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明Fe（OH） 3 比Mg（OH） 2 更难溶，属于沉淀转化问题，反应的方程式为3Mg（OH） 2 +2Fe 3+ ═3Mg 2+ +2Fe（OH） 3 ，故B正确； C、Fe（OH） 3 比Mg（OH） 2 更难溶，Mg（OH） 2 的K sp 大于Fe（OH） 3 的K sp ，故C错误； D、最后所得溶液为NH 4 Cl溶液，溶液呈酸性，应为c（H + ）＞c（OH - ），故D错误． 故选B． |