第1个回答 2022-07-18
直接到粒子浓度的方面来讲，可能很多人会摸不着头脑。在高中化学里，要了解粒子浓度，确实首先要系统学习强弱电解质、化学反应平衡、盐类水解等问题。
1.什么是强弱电解质实质（表现状态）
在这里我们将不再多谈强弱电解质的原理。核心关键要记住强电解质在溶液中全部以离子形式存在，而弱电解质在溶液中以分子和离子形式共存。众所周知，NaOH是强碱（强电解质），在水溶液中以离子形式存在
[emm...各位抱歉，实在不会打离子形式，本文中所有离子形式均省略符号 即：Na+ 与 OH-]
醋酸 CH3COOH是弱酸（弱电解质），在水溶液中分子与离子共存，即电离非常微弱，化学方程式用可逆号 [就这么看吧233...] 即
2.盐类水解的一个例子
在溶液中,盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解. 通俗的来说，就是盐电离的离子与水的氢离子与氢氧根离子结合生成在溶液里难电解的分子或离子。（核心在于强弱电解质的熟记！）
那么，我们可以停下来进一步思考，盐电离的离子要与H+与OH-生成弱电解质，强酸强碱盐就不能水解了。
NaCl盐先电离出Na离子与Cl离子
Na进一步与水中的阴离子OH-生成NaOH(强碱）
Cl进一步与水中的阳离子H+生成HCl（强酸）
无论是NaOH还是HCl在水溶液中都完全电离为离子了。
我们来举一个弱酸强碱盐的例子 CH3COONa
（1.为什么这里要用= 而不用可逆号？）
（2.为什么这里要用可逆号？根据前面的弱电解质电离来分析看看）
1.因为醋酸盐属于盐类，大部分盐类均为强电解质
2.盐类的水解十分微弱 可假设为0.01水解
分析到这里，你现在已经部分了解了什么是强弱电解质、什么是盐类水解了吧？
让我们猜猜，醋酸钠CH3COONA水溶液呈什么性？ 对，你肯定猜到了，因为上面已经写了
CH3COONA水溶液呈碱性，因为醋酸根与水中的氢离子反应生成CH3COOH，用离子式来表达就是
CH3COONA为什么显碱性？这个问题与pH有关，我们在本节不多加阐述，可以认为，
H+浓度大于OH- 显酸性
OH-浓度大于H+ 显碱性
OH-浓度等于H+ 中性
ph大于7认为是碱性 ph小于7认为是酸性 ph=7认为是中性
你是不是发现了ph的数值与浓度有关？ph的数值确实与浓度有关！你的猜测是对的！但是本节不多加阐述，如果想更加清楚，可以去书里网上找寻相关文件查询哦！
本人也是一位高中生，仅为休闲时记录个人学习疑问以及分享， 勿喷~