(2013?江西三模)Ⅰ.已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=+66.0KJ/molWO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=-137.9KJ/mol则WO2(s)?WO2(g)的△H=______.Ⅱ.1100℃时,在体积为2L的恒容容器中发生如下反应:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).(1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是______.A、容器中压强不变 B、混合气体密度不变C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键 D、H2的体积分数不变(2)若2min时反应达到平衡,此时气体质量增加了8g,则用H2表示该反应的化学反应速率为______.(3)某温度下该反应达到平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为______.(4)若降低温度,K值减小,则反应的△H______(填“>”或“<”)0.(5)若反应达平衡后,向体系中加入少量的H2,则反应再次达平衡后,H2O(g)的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”).Ⅲ.某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4.在恒定电流的情况下进行电解,2min后阴极开始产生气体,5min时停止电解,此时两极产生的气体体积理论上相同.①写出此过程中阳极的电极反应式______,______.②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积(已换成标准状况下的体积)与时间的关系.③将溶液稀释为1000ml后,所得溶液的pH为______.