有关化学的一些问题

Question

3解释实验现象 （1） HgS为何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3·H2O中？ （2） 为何将Cu2O溶于浓氨水中，得到溶液为无色？ （3） 为何AgI不能溶于过量氨水中，却能溶于KCN溶液中？ （4） AgBr沉淀可溶于KCN溶液中，但Ag2S不溶。 （5） 为何CdS能溶于KI溶液中？

Answer 1

楼主问的是配位化学的问题：
解：(1)
因为在Na
2
S的碱性溶液中，S
2
—
浓度大，HgS因形成[HgS
2
]
2-
配离子而溶解，但在(NH
4
)
2
S的NH
3
·H
2
O溶液中，S
2-
浓度小，不能形成可溶性配合物。
(2)
因为Cu
2
O溶于氨水中，生成了无色配离子[Cu(NH
3
)
2
]
+
。
(3)
因为AgI的溶度积很小，NH
3
的配位能力不如CN
—
强，CN
—
能夺取AgI
中的Ag
+
生成更稳定的[Ag(CN)
2
]
—
而使AgI溶解，而NH
3
却不能，因而AgI不能溶于过量氨水却能溶于KCN中。
(4)
因为Ag
2
S的Ksp远小于AgBr的Ksp，以至于CN
—
不能与之配位形成易溶的配合物，而AgBr却能与CN
—
作用，生成[Ag(CN)
2
]
—
，而使AgBr溶解。
(5)
CdS能与I
—
生成十分稳定的[CdI
4
]
2
—
配离子，使CdS溶解。