第1个回答 2022-09-28
同离子效应抑制弱电解质的解离，所以弱电解质的解离度减小。难溶强电解质的溶解度减小。
发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。
扩展资料
在沉淀溶解平衡中，同离子效应是指向难溶沉淀物的溶液中加入含相同离子的强电解质，导致沉淀增多。
对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子浓度的乘积是一个常数－－溶度积。例如[A][B]=Ksp=常数c，假定原来单纯的AB的饱和溶液中，A=B。
加了含有A或者B的可溶性盐后，B大大增加，常数c不变，因为A=Ksp / B，所以A大大降低，它无处可去，只有沉淀。A降低就意味着AB的溶解度下降了。从溶解平衡角度来解释，A +B= AB ↓ ，当B离子增加时，平衡被打破，反应向右进行。
参考资料来源：百度百科——同离子效应
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