溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应．通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂
溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应．通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热．溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应．例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：①装简单绝热式量热计，装置如图．自组装简单绝热式量热计装置（1温度计 2保温瓶 3底座 4铁架台）②准确称量5.62g KNO3（备用）．③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g?cm-3），倒入广口保温瓶中．④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度．⑤打开量热计盖子将称好的5.62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前同的搅拌速率，继续每1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度．⑥数据处理．思考并回答下列问题：（1）您认为该测量实验成败的关键是______（2）用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？______但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响______（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是______，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施______．（3）若已知KNO3溶液的比热容为CpKj?（kg?℃）-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H=______．（4）即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热存在差异的原因是______．
