将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应：①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（红色）K1=200②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深红色）K2（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均为0.001mol/L，测得混合溶液中c（Fe3+）约为8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为5×10-6mol/L，则反应②的平衡常数K2为______．（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是______．仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是______．（3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式______，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，简述溶液褪色的原因：______．（4）为测定某溶液中c（Cl-），取待测液V1mL，向其中加入V2mL浓度为c2mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（AgCl）=1.56×10-10）．请回答：①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将______．（填“偏高”，“偏低”或不变）．②最终测得c（Cl-）=______mol/L．