第1个回答 2019-01-19
电子数＝化合价变化数
X
变化的原子数
6NO+4NH3=====5N2+6H2O
NO中N为＋2价
变成右面的N2
0价
：化合价变化了2
一共有6个N原子发生变化。所以
电子数＝化合价变化数（2）X
变化的原子数（6）＝12个电子
另外一个NH3中N化合价－3
变为
N2
0价
所以：电子数＝化合价变化数（3）X
变化的原子数（4）＝12个电子
4HNO3（浓）===4NO2↑+O2↑+2H2O
要简单点
HNO3
中N
+5价
变为
NO2
中＋4价
变化
为1价
。电子数＝化合价变化数（1）X
变化的原子数（4）＝4个电子
HNO3中
0
－2价变为
O2
0价，变化为2价。电子数＝化合价变化数（2）X
变化的原子数（2）＝4个电子
另外，化合价降低
为“得”电子
化合价升高为
“失”电子
注意：
最难的是学会判断“变化的原子数”
第2个回答 2019-01-07
化合价如果变了
电子就转移了啊
比如说第一个方程式
明显的H是+1
O是-2前后都没有变
而N的化合价变了
第二个就不一样了
O前面是-2
后面是0
同理N也有变化
记住一点：化合价有升就一定有降
化合价降低就是得到了电子
化合价升高就是失去电子
其实找电子转移这个问题开始我也不懂
但是有一个误区小心一下就行了
就是只要求出升或降的电子其中之一就行了
这就是转移的数目
所以用单线桥法比较好理解
电子数＝化合价变化数*变化的原子数
我觉得根据产物判断原子数比较简单一点
不过也要因情况而异，所以要注意多练练
可以自己试着判断一下
两个答案分别是12和4
第3个回答 2019-03-11
6NO+4NH3=====5N2+6H2O
这个反应中H
O的化合假都没变
所以就是N元素的化合价变了
NO的N的化合价为+2，反应后成了0价。，
化合价降低就是得到了电子
NH3中N的化合价为-3，反应后成了0价
化合价升高就是失去电子
化学书上的有一张表格就是说化合价升高，失去电子，化合价降低，得到电子
自己去背一下吧
第4个回答 2019-08-20
6NO+4NH3=====5N2+6H2O这个方程式中发生变价的元素为N，NO中N为+2价，NH3中N为-3价，N2中N化合价为0，NO由+2价变化到0价，得到两个电子，降低两价，NH3由-3价变化到0价，失去三个电子，化合价升高三价，根据的是电子守恒，NO与NH3的配比应为3：2，又因为N2为偶数个N，所以NO、和NH3的系数分别为6和4
4HNO3（浓）===4NO2↑+O2↑+2H2O
这个方程式中发生变价的元素为N和O，N由+5价变到+4价降低1价，氧元素由-2价变到0价，升高两价，但每个氧分子中有两个氧原子，所以变化四价，所以NO2与O2的配比为4：1，在用观察法配平其他原子即可