高温煅烧石灰水（主要成分CaCO3），可制得生石灰CaO和二氧化碳： CaCO3高温CaO＋CO2

Question

高温煅烧石灰水（主要成分CaCO3），可制得生石灰CaO和二氧化碳：
CaCO3高温CaO＋CO2个。为了分析某石灰水的纯
＝
现取石灰水样品12g（所含杂志不参加反应），充分煅烧后发现剩余固体质量为7.6g。求：
生成二氧化碳的质量为多少克
该石灰水样品的纯度是多少（石灰水的纯度即为石灰石中所含碳酸钙的质量分数，结果保留到0.1%）

Answer 1

考察：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。另外，应该是高温煅烧石灰石。
解：1、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=12g-7.6g=4.4g；
2、设12g石灰石样品中碳酸钙的含量为x，则
CaCO3=高温=CaO＋CO2
100 44
x 4.4g
列式：100/x=44/4.4g 解得：x=10g
石灰石中所含碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%=83.3%
答：石灰石样品的纯度为83.3%。

Answer 2

Answer 3

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