氧化还原反应配平

Question

Cu2S+HNO3===Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O

Answer 1

Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O
化合价升高的只有Cu2S,Cu2S中的Cu从+1上升到+2，失1*2=2个电子，S从-2上升到+6，失8个电子，故一个Cu2S参加氧化还原反应共失2+8=10个电子
化合价降低的只有HNO3-NO2，应右边还有未参加氧化还原反应的NO3-，故考察NO2，HNO3中的N从+5下降到+4，得1个电子，故生成一个NO2共得1个电子
故Cu2S配1，NO2配10，得Cu2S+HNO3----Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+H2O
根据Cu原子守恒，Cu(NO3)2配2，根据S原子守恒，H2SO4配1，得Cu2S+HNO3----2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+H2O
根据N原子守恒，HNO3配10+2*2=14，得Cu2S+14HNO3----2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+H2O
根据O原子守恒，H2O配14*3-2*2*3-4-10*2=6，得Cu2S+14HNO3----2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O
检验H原子守恒，左边=14，右边=2+6*2=14，左边=右边，故已配平，Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O
加上气体符号，最终化学方程式Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O

Answer 2

Cu2S + 14 HNO3 = 2 Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10 NO2 + 6 H2O

S从-2价到+6价，升高8
Cu从+1到+2，升高1，共2，
把Cu和S夹在一起，总共升高10
N化合价降低，从+5到+4，降低1
NO2系数是10；Cu2S系数是1
再根据原子数守恒，填写其它物质系数。本回答被网友采纳

Answer 3

Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O