初三化学题两个小问，答案均已知，但求分析原因。初中化学高手就算显示下神通，帮个忙看下~

Question

答案：
（3）NaCl NaOH Na2CO3
（5）蒸发

第三问求分析：怎么从粗盐样品推出来这个答案？
第五问求分析：初中学的食盐结晶方法不是降温结晶吗？为什么这里是“蒸发”？

Answer 1

第三问：
1.因为要除杂所以先把MgCl2和CaCl2的钙离子和镁离子除掉
2.先出镁离子的话就需要用到氢氧根 为了不使溶液中有新的阳离子只能用钠离子来除杂 所以只有NaOH 但他说了是过量的 所以溶液中会有NaOH
3.再来除去钙离子 钙离子只有可能是碳酸根才能根除 所以我们用到碳酸根 同上为了没有新的阳离子所以用钠离子 又是过量 溶液中会有Na2CO3
第五问：因为NaCl的溶解曲线比较平稳所以不好用降温的方法。
第三问答案源自初三化学的背后酸碱盐的溶解性表
第五问源自溶解曲线
希望对你有所帮助

Answer 2

这里面涉及到各物质在水溶液中的溶解度的问题，我们第一步往里加的NaOH，使得镁离子得以完全沉淀，同时也有部分氢氧化钙沉淀下来（氢氧化钙在水中的溶解度相对镁离子还是较大的，如石灰水一样），第二步加入的是Na2CO3，目的是让钙离子转变为溶解度更小的碳酸钙沉淀，而使钙离子除去更完全，且NaOH ，Na2CO3加入都是过量的
降温结晶的前提是必须达到了NaCl的饱和溶液， 题目是加入的是足量的水，足以说明加入的水是过量的，溶液并不能达到饱和状态，蒸发是为了除去多余的水分，使溶液达到饱和状态后再进行冷却结晶。。。本回答被提问者采纳

Answer 3

加入：Na2SO4除去Ba2+，Na2CO3除去Ca2+和Ba2+，NaOH除去Mg2+，
蒸发浓缩，冷却结晶。