反应热的计算方法

如题所述

第1个回答  2019-11-13
反应物总能量之和等于生成物总能量之和,加减运算,根据好几个方程式,把它们累起来当成一个,再加减,左右都有的约掉
第2个回答  2018-03-30

    通过实验测得

根据比热容公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2.反应热与反应物各物质的量成正比。

3.利用键能计算反应热

通常人们把拆开1mol某 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。

方法:△H=ΣE(反应物)— ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

4.由反应物和生成物的总能量计算反应热

△H=生成物总能量-反应物的总能量。

5.根据燃烧热计算

物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热

6.根据盖斯定律进行计算

盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算

对于一定温度,标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法,在这种写法中,反应物的系数为负,VB是反应物或生成物RB的化学计量数,ΣB表示对所有物质求和)该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)

8.根据反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓来计算

对于很多有机物来说,直接利用单质合成是有困难的,但有机物大多可以燃烧,因此,标准摩尔燃烧焓更容易得到。

9、另外,可以根据各反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓以及它们的 燃烧方程来确定它们的标准摩尔生成焓,也能间接的算出反应热。

反应热,通常是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到 反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说,反应热通常是指:体系在等温、 等压过程中发生 物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如: 生成热、 燃烧热、 中和热等。化学反应热是重要的热力学数据,它是通过实验测定的,所用的主要仪器称为“ 量热计”。

影响反应热的因素:内部因素:与化学反应的反应物生成焓和产物的生成焓有关。外部因素:与反应温度、压强有关。

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