第1个回答 2019-03-22
其实在硫酸铜的物质的量浓度大于等于0.5mol/L的时候，是会产生明显的铜的。
而为什么主要产物会是氢氧化铜呢？
你才高一把，你学到高二就能理解了。
我先回答了。
第一点，金属钠在水里放电所以带正电，对阳离子是排斥的。
氢离子虽然也是阳离子，但是
氢一来质量小斥力小，二来数量多，
所以主要与氢反应。
第二点，因为产生微量铜，形成原电池，反应速度快好几倍
所以放出热量巨大，钠在空气中燃烧。
第三点，，就算产生了铜，产生的铜附在钠表面，由于温度过高，会被氧化回去的。
去告诉你化学老师吧。
第2个回答 2019-09-26
首先，高一的化学老师不好讲这个问题，可能是他们找不到好方法使你们听懂吧？这个知识拿到高二比较好解释，听我道来，不知道你能否明白：
硫酸铜溶液是显酸性的，那是因为CuSO4是典型的强酸弱碱盐
，是H2SO4与Cu(OH)2中和后生成的，Cu(OH)2是弱碱，而H2SO4是强酸，它们中和后，似乎H2SO4的酸性未被完全中和掉，所以说CuSO4溶液是酸性的，既然是酸性的，那么溶液中的氢离子浓度一定比中性溶液的大，这是明白的吧？
可是CuSO4不含氢元素，因而可猜想是CuSO4促使了水解离出更多的氢离子，而使溶液显酸性
，水的电离：H2O
H+
+
OH-，
很微弱
，而CuSO4正是促进了这个过程，经分析，SO42-带负电荷，只能结合H+，Cu2+带正电荷，只能结合OH-，所以可以猜想是Cu2+结合了OH-而使得溶液中的H+增多，这个反应的化学方程式为：CuSO4
+
2H2O
Cu(OH)2
+
H2SO4
，离子方程式：Cu2+
+
2H2O
Cu(OH)2
+
2H+
(水是弱电解质，不能拆),我们将其称为盐类的水解，显然可以看出，水解与中和互为逆反应，Cu(OH)2
+
H2SO4
CuSO4
+
2H2O（中和,微弱可逆），水解的一般规律：只有弱碱对应的阳离子和弱酸对应的酸根离子才可以水解，阳离子水解显酸性，酸根离子水解显碱性。
“
”为可逆符号，表示的反应为
可逆反应
，
是指在相同条件下正逆均可进行的反应
。并能够达到动态平衡。
你们高一新课改，我不知道高一有没有讲到这个知识，有就更好。所以当Na投入CuSO4溶液时，Na会和浓度较高的、因水解生成的H+反应放出氢气，尽管Cu2+氧化性强于H+，但是在水溶液中，
阳离子都是以水合离子的形式存在的，就是说Cu2+不是单独存在于溶液中，而是周围包围着水分子，一个Cu2+结合4个水分子，这样就隔绝了Na原子与铜离子的接触
，H+只结合一个H2O分子，较容易与Na原子发生反应，H+被还原成H2，生成的OH-立即与Cu2+生成氢氧化铜沉淀。
反应总方程式：2Na
+
CuSO4
+
2H2O
=
Cu(OH)2
↓+
Na2SO4
+
H2↑
第一步：CuSO4
水解
生成
H2SO4：CuSO4
+
2H2O
=
Cu(OH)2
+
H2SO4
第二步：Na
与H2SO4
反应生成
Na2SO4
和
H2：2Na
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2↑
第3个回答 2019-03-25
哥们，你考虑下化学反应快慢的外在决定条件
有各个反应物质的浓度和反应所需的能量
有时间你去看些大学化学反应的书
其实，这个问题，我问过一个大学的教授，
他的回答是，经过长时间的反应会有铜的出现（他还给我放了他们教授一起做的实验，确实有黄色的铜出现）