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升高温度,平衡常数增大。由此推导出是吸热反应的疑问
如题所述
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其他回答
第1个回答 2019-09-29
因为化学平衡常数随温度变化而变化,正反应时吸热,升温向正反应移动,化学平衡常数增大
第2个回答 2019-12-15
首先要明确K和反应本身和温度有关,和其他无关。另外楼主的问题在于你当成先是K增大,再升温,应该是温度升高,导致K增大,说明生成物与反应物的浓度商增大,说明反应向正向移动了,进而说明该反应正向吸热。
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平衡常数
如何推断
反应是吸热
还是放热
答:
升高温度,如果平衡常数 增大:证明 升温 利于反应进行,所以为 吸热反应
。升高温度,如果平衡常数 减小:证明 升温 不利于反应进行,所以为 放热反应。降低温度,如果平衡常数 增大:证明 降温 利于反应进行,所以为 放热反应。降低温度,如果平衡常数 减小:证明 升温 不利于反应进行,所以为 吸热反应。总...
化学
平衡常数
K:
升高温度
K值
增大,
问:与
反应是吸热
还是放热有关吗?谢谢...
答:
与反应放热、吸热有关,K随着温度而发生改变,其实就是因为反应吸热或放热
。如合成氨:N2 + 3H2 ==2NH3 (正反应是放热反应)所以,升温时,平衡逆向移动,K减小。而降温时,平衡正向移动,K增大。而对于弱电解质的电离平衡: CH3COOH == CH3COO- + H+ (电离吸热)所以,升温时,促进电离,K...
温度升高,
化学
平衡常数
K
增大,
那么这个
反应是吸热
还是放热反应?
答:
化学平衡常数K增大,说明温度的升高是有利于反应的向右进行的,是吸热反应.反之
,若升温k减小,说明不利于反应的正向进行,是放热的
...I.下列三个化学
反应的平衡常数
(K1、K2、K3)与
温度
的关系分
答:
(1)升高温度,化学平衡常数增大,说明平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应,故答案为:吸热
;(2)将方程式②-①得方程式③,则平衡常数K3=K2K1,故答案为:K2K1;(3)因为K3=K2K1,温度升高,K3变小,所以该反应是一个正反应是放热的化学反应且是反应前后气体体积不变的,所以压强对该...
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