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在一确定的化学关系中,反应物的总能量不一定等于生成物的总能量
如题所述
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第1个回答 2019-06-17
应该是对的
应为反应物与生成物的能量不一定正好相等,反应过程中有的吸热 有的放热 有的需要光照 有的需要超声波,有了这些外部的能量反应物的总能量就不等于生成物的总能量了.
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...不对:
在一
个
确定的化学
反应
关系中,反应物的总能量
与
生成物的总能量
...
答:
最简单的想法,是不是存在这样的反应呢:先吸收100J的热量启动
反应,
再放出100J的热量终止反应?这种假设当然是可行的,说
化学反应
“过程中”伴随着能量变化是对的,但没有说反应前后“总的”能量要改变啊,多理解一下
在一
个
确定的化学
反应
关系中,反应物的总能量
与
生成物的总能量一定
不相同...
答:
是的,任何
化学反应
都伴随着能量的变化
...不对:
在一
个
确定的化学
反应
关系中,反应物的总能量
与
生成物的总能量
...
答:
晗变H,即
能量,
可以为O 吉布斯自由能G= H -TS, H为O,S>0。G<0反应仍然能发生
在一
个
确定的化学
反应
中,反应物的总能量
与
生成物的总能量一定
不相等 这...
答:
这个是不违背能量守恒定律的。化学反应过程,
若反应物能量高于生成物能量,则会放出能量,因此放出的能量+生成物的能量=反应物的能量
。若反应物的能量低于生成物的能量,这个时候一般要有外加条件,比如光照,加热等,使其反应能够发生。此时,生成物的能量就为反应物能量和发生反应所吸收的能量的总和。...
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