将13g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）13g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中

Question

将13g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）13g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

Answer 1

（1）13g锌的物质的量为：n=

m

M

=

13g

65g/mol

=0.2mol，
答：13g锌的物质的量为0.2mol；
（2）设反应中HCl的物质的量为x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol   2mol
0.2mol  n
n=

2mol×0.2mol

1mol

=0.4mol
所以，盐酸的物质的量浓度为：c=

n

V

=

0.4mol

0.4L

=1mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度1mol/L；
（3）设生成氢气的体积为V
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol            22.4L
0.2mol           V
V=

22.4L×0.2mol

1mol

=4.48L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下的体积为4.48L．