配平下列离子方程式，并回答问题：?（1）Fe（OH）3+ClO-+OH---FeOn?4+__Cl-

配平下列离子方程式，并回答问题：?（1）______Fe（OH）3+______ClO-+______OH---______FeOn?4+______Cl-+______H2O（2）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=______，FeO_n?中铁的化合价为______．（3）根据（1）、（2）推测FeOn?4能与下列哪些物质反应（只填序号）______．A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2?（4）在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原成Fe2+，发生如下反应：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，作为N2H5+的氧化产物Y可能是（填写化学式）______．

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第1个回答 2014-09-30

（1）反应中铁元素的化合价从+3价降低为8-n价，化合价降低了5-n价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，化合价升高了2价，根据电子守恒，氢氧化铁前面的系数是2，次氯酸根前面的系数是5-n，根据原子守恒，所以FeO₄^n-前面的系数是2，据电荷守恒，氢氧根前面系数是2n，H₂O前面的系数是n+3，
故答案为：2；（5-n）；2n；2；（5-n）；（n+3）；
（2）3.21g Fe（OH）₃参加反应，其物质的量为

3.21g

107g/mol

=0.03mol，共转移了5.42×10²²个电子，即转移0.09mol电子，则1molFe（OH）₃参加反应转移3mol电子，2mol Fe（OH）₃共失去2（5-n） mol电子，所以有1：3=2 mol：2（5-n） mol，则n=2，在FeO₄^2-中的Fe化合价为+6价，故答案为：2；+6；
（3）由FeO₄^n-中铁元素为为+6，居于最高价，+6价的铁价态只能降低，具有强氧化性，可以与具有还原性的物质SO₂、H₂S反应，故答案为：BC；
（4）Fe元素的化合价降低，则N元素的化合价升高，N₂H₅⁺中N元素的化合价为-2价，其氧化产物Y可能是N₂，故答案为：N₂．

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