硝酸亚铁与稀硝酸反应的化学方程式：4HNO₃+3Fe(NO₃)₂=3Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，离子方程式：4H⁺ +3Fe₂++NO₃-=3Fe₃++NO↑+2H₂O
1、可用双线桥法配平方程式：
Fe元素由+2价上升到+3价，上升1个价态；
N元素由+5价下降到+2价，下降3个价态；
它们的最小公倍数为1*3=3，故Fe(NO₃)₂前添3，,Fe(NO₃)₃也添3，剩下只需配平N元素和H₂O即可。
2、硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。
4Fe²⁺+NO³⁻ +4H⁺ =4Fe³⁺ +NO↑+2H₂O
扩展资料：
1、硝酸亚铁的物理性质：
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。
2、硝酸亚铁的化学性质：
（1）水溶液加热变成碱式硝酸铁。硝酸亚铁水溶液微弱水解：
Fe(NO₃)₂+2H₂O====Fe(OH)₂+2HNO₃
（2）易被氧化：
9Fe(NO₃)₂+6H₂O====5Fe(NO₃)₃+3NO↑+4Fe(OH)₃↓
（3）溶液显弱酸性：
Fe₂+ +2H₂O====Fe(OH)₂+2H+
（4）在空气中氧化：
Fe(NO₃)₂——→Fe(NO₃)₃
（5）加热可以分解Fe(NO₃)₂ ——→FeO
（6）水合物：Fe(NO₃)₂ ·6H₂O
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