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由水电离的氢离子浓度=10的负10次幂,为什么或酸或碱
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第1个回答 2014-05-08
常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L。溶液中的H+和OH-有两个来源,一个是水电离的,一个是外加的。
假设H+全部由水电离提供(没有外加的H+),那么H+浓度就是10^-12,OH-浓度就是10^-2,pH=12,碱性溶液。
第2个回答 2014-05-08
因为过酸过碱的环境都会抑制水的电离。
相似回答
溶液中
氢离子浓度
是
十的负十次方,由水电离
出氢离子的浓度也是十的负十...
答:
因为
氢离子浓度
是十的-
10次方
。这个你怎么不也是石头复试次方那说明?
水的电离
是被抑制的。但是我们要保证听力之后这样的离子浓度的乘积是。十的-14次方所以有可能是外加了氢离子或者外加了。氢氧根离子所以有可能是酸性也可能是碱性 。
某溶液中
由水电离
出
的氢离子浓度=10
^-
10,
该溶液可能是
答:
C(OH-)
碱
=1*10^-4mol/L,溶液pH=10,所以可能3.PH
=10的
氨水 而2是强酸弱碱盐、4是强碱弱酸盐,它们的水溶液都能发生水解,从而促进了
水的电离,
使得水生成C(H+)要>10^-7mol/L,所以该溶液中溶质不可能是2、4
25度
由水电离
出的
答:
25℃就是常温,此时水的Kw=10^-14
,由水电离
出的H+浓度为10^-10mol/L,水电离出的OH-也是10^-10mol/L,说明水的电离受到抑制,此溶液应该是
酸或碱
的溶液,①酸溶液,c(OH-)=10^-10mol/L(OH-只来自于水的电离),c(H+)=10^-14/10^-
10=10
^-4mol/L ②碱溶液,c(H+)=10^-10m...
高中化学:关于水的
电离
答:
,而题中给出水电离的氢氧根离子的浓度为
10的负10次方,
就说明
水电离的氢离子
也是10的负10次方,而在常温下水电离的氢离子和氢氧根离子都应该是10的负7次方,这就说明有其他抑制水电离的离子存在,而氢离子和氢氧根离子都可以抑制水的电离,所以该溶液可能为酸性,也可以是碱性。不知你能不能理解。
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