不一定是离子反应，比如燃烧
银单质和银离子虽然是同一种元素但是性质不同，反应当然也不同
能的，生成氯化银！
银离子会与：
氯离子，生成氯化银沉淀。
溴离子，生成溴化银沉淀。（高中）
碘离子，生成碘化银沉淀。（高中）
碳酸根离子，生成碳酸银沉淀。
【1】银离子和卤素离子沉淀（除F-外）
①Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀： Ag+ + Cl- = AgCl↓
②Ag+和Br-形成AgBr淡黄色沉淀： Ag+ + Br- = AgBr↓
③Ag+和I-形成AgI黄色沉淀： Ag+ + I- = AgI↓
由于，溶解度有：AgCl＞AgBr＞AgI
所以，向AgCl沉淀中滴入Br- ，白色沉淀AgCl会转化成淡黄色沉淀AgBr
【2】银离子和硫酸根离子形成微溶于水的白色的Ag2SO4沉淀：
2Ag+ + SO4^2- = Ag2SO4↓
Ag2SO4不溶于稀酸，溶于浓硝酸，生成溶于水的AgHSO4，反应如下：
Ag2SO4 + HNO3(浓) = AgHSO4 + AgNO3
【3】银离子和亚硫酸根形成白色的亚硫酸银沉淀：
Ag+ + SO3^2- = Ag2SO3↓
①Ag2SO3溶于非氧化性稀酸，生成Ag+ 和 SO2气体，反应如下：
Ag2SO3 + 2H+ = 2Ag+ + SO2↑ + H2O
②Ag2SO3中的SO3^2-被稀硝酸氧化成SO4^2- ，反应如下：
3Ag2SO3 + 2HNO3 = 3Ag2SO4 + 2NO↑ + H2O
从②可以看出，用Ba^2+检验SO4^2-时，得到不溶于稀酸的白色沉淀不能说明原溶液一定是SO4^2-，也可能是SO3^2- 。所以，用Ba^2+检验SO4^2-时，得到的白色沉淀不能用稀硝酸验证该沉淀是否溶于酸。
【4】银离子和碳酸根离子形成淡黄色Ag2CO3沉淀：
2Ag+ + CO3^2- = Ag2CO3↓
Ag2CO3溶于酸，变成Ag+和CO2
【5】银离子和磷酸根离子形成黄色的磷酸银沉淀：
3Ag+ + PO4^3- = Ag3PO4↓
【6】银离子和氢氧根离子形成白色的氢氧化银沉淀，氢氧化银在水中不稳定，会逐渐分解成灰白色的氧化银和水。
① Ag+ + OH- = AgOH↓
② 2AgOH = Ag2O + H2O
【7】银离子和硫离子形成硫化银黑色沉淀：
2Ag+ + S^2- = Ag2S↓
Ag2S不溶于浓或稀盐酸，但是溶于硝酸，以稀硝酸为例：
3Ag2S + 8HNO3(稀) = 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
Ag2S溶于稀硝酸，S^2-被氧化成S单质，HNO3被还原成NO气体。
概念不清！
氨水能和铜离子、银离子先反应生成沉淀，继而发生络合将沉淀溶解；能和铁离子、铝离子反应生成沉淀，但因无络合作用故沉淀不溶解。
那是因为AgI的稳定性超过了[Ag(NH3)2]+的稳定性，但AgCl不如[Ag(NH3)2]+稳定
配合物的稳定性由K稳决定。
[Ag(NH3)2]+ + I- = AgI + 2 NH3 K = Ksp×K稳 ＞1
[Ag(NH3)2]+ + CI- = AgCI + 2 NH3 K = Ksp×K稳 ＜1
化学反应能生成离子吗？
离子和Cl离子可以共存啊，ZnCl2在溶液中是以离子存在的 ，ZnCl2在熔融态也是有着很好的导电效能，虽然Zn和Al一样都是两性金属，但是氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，但是氯化锌是可以的，这一点你可以搜百科：黄莺鸣翠柳 紫燕剪春风 莺歌燕舞
能，比如说在溶液里反应的时候！
Ag++Cl-=AgCl（沉淀）