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恒温过程为啥△u△h等于0和w有没有关系
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第1个回答 2019-09-12
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。
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物理化学求解
答：
解答：首先，该条件下的氧气可视为理想气体。
恒温条件下，理想气体的热力学能U和焓H都仅为温度的函数，所以：△U=0，△H=0
；又根据热力学第一定律，△U=Q+W，则-Q=W=-nRTln（P1/P2)=-1*8.314*298(1/6)=4439.2J；因为是恒温可逆压缩，非体积功为0，则△F=△G=nRTln（P2/P1)=W=44...
急求物理化学问题!!
答：
（2）理想气体
恒温过程
，
△U
=
0
，由热力学第一定律△U =
W
+Q，故Q = - W = 13326.6 J （3）可逆过程，△S = Q/T = 13326.6/298.2 = 44.69 J/K （4）理想气体恒温过程，
△H
= △U = 0，△G = △H - T△S = -T △S = -298.2*44.69 = -13326.6 J △F ...
系统经一个循环后,Δ
h
,Δ
u
,Δs,Δg,q,w是否皆
等于零
?
为什么
答：
不是都
等于零
。其中
H
、
U
、S、G为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH=0、ΔU=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下。例如，可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆
恒温
膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
可逆
过程
中的Q、 W、 T、
U
分别表示什么?
答：
对于理想气体,
等温
可逆过程，
△U
=
△H
=
0
，
W
=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆
过程是
指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和...
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