高中化学所学内容包括：必修一，必修二，选修四，和选修三与选修五之一，共四本书。不包括选修一，选修一是文科学业水平考试的内容，不是理科必修选学的内容。
化学方反应式
1、
与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、钠与
溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、
与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、
溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、
溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、
溶液与
反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向
溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向
溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、
与少量
溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、
通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、
通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、
溶液与少量
反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、
溶液与过量
反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量
溶液与
溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、
溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清
与
反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、
溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、
跟
溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟
溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、
溶液与氢
反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、
溶液与氢
反应至
完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、
溶液中加入过量氢
溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、
与
反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、
溶于
溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、
溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、
与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、
与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、
溶液与
溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、
溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、
溶液中加入过量
：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、
溶液与
溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、
溶液中加入
溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、
溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏
溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏
溶液中加入
溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、
溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、
与
溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与
溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、
与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、
与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、
溶液中加入
：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、
溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向
的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量
反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与
溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量
反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与
： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与
溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入
溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、
溶液中加用硫酸酸化的
：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、
溶液中加用硫酸酸化的高
溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、
溶于
： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、
溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、
溶于
溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制
：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向
溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向
溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、
溶液中加入
： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量
： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、
溶液中加入
： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、
溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、
溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、
溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、
溶液中加入
： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、
溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二
通入
中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量
中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于
中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与
反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与
反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入
： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用
吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、
中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、
与氢氧化钠两种
混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向
溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、
溶液中通入
： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、
溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解
溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融
： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、
与
共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的
溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、
溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、
中加入
： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、
与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、
混合液中加入
：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚
溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、
与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、
溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与
溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、
溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、
与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、
溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、
溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量
：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟
反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、
跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
129、
溶液与
溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高
溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高
溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性
溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、
与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、
与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、
在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、
中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、
中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生
：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、
溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、
溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
通常是在化学选修二、化学选修三、化学选修五中自由选择一个，通常是学校集体选择。高考时这三本书各有一个选题，根据自己选修的学科进行选择做答即可。
一般情况下 理科是所有书都要学的（理化生）但是省份不同 要求不一样 有些省份把有几本书作为考一本的 要考的书的········
有知识点讲解总结，公式总结，经典题型详解基本就够了，当然这个是我个人的看法。原因在于1、高中作业多，没必要买太多练习，老师会发的。2、高中课本中的知识点太过分散，一本工具书可以剩下很多整理时间。3、高中课本中的题目虽然有但是没办法覆盖全部，所以一些经典题型讲解也是必要的。4、备选项：书本课后习题详解，不能只有答案，需要的是详解。
新课标全国卷必考的范围是：化学必修1，必修2，化学反应原理（选修书目，但是必考）
选考的模式：三道选考的大题，分别从：实验化学，物质的结构与性质，有机化学基础中的知识中各出一题。考生根据自己选修的书目选择一题来回答，多答的按题号较前的计分
所以要学的书是：化学必修1，必修2，化学反应原理，实验化学/物质的结构与性质/有机化学基础，共4本书
但有一点要注意：全国卷有时会在必考题中出现有机化学的知识，所以大多数学校会把有机化学基础作为必选书目来教学，所以多数情况是：化学必修1，必修2，化学反应原理，有机化学基础这4本
A CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2 NH3·H2O NH3·H2O加热生成氨气
B 氯化铵加热生成氨气和氯化氢，不易分离
C 浓氨水加热放出氨气
D 水和生石灰反应生成氢氧化钙，放热，浓氨水受热放出氨气
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
蒸馏、过滤、萃取的操作等
第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量及应用
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类，没什么讲的
第二节 离子反应
离子反应的书写，判断，应用
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的书写，判断，应用 ，计算（非常重要）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
碱金属的性质
第二节 几种重要的金属化合物
镁、铝、铁、铜的性质
第三节 用途广泛的金属材料
不怎么重要的
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角---矽
矽、氮族元素的性质
第二节 富集在海水中的元素---氯
卤素的一些性质，
第三节 硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物的性质、应用、计算
第四节 硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨 、应用、计算
1.公式、化学方程式是基础，这个不会，一切免谈
2认真记笔记，上课时不能一边看着参考书一边听老师讲课
3时常总结，因为化学的知识点很乱
4不能骄傲、自满、不能自暴自弃
5扎实基础，所谓：基础不牢，地动山摇
6.学会预习、复习
7.学会看目录复习
在当当网上买呀，很方便的。