分析一下下面的化学方程式

Question

如题所述

Answer 1

O元素确实是由-1价升高到0价了——因为方程式左边双氧水里O是-1，反应之后升为0价变为氧气；而方程式右边的-2价氧来自于高锰酸根和硫酸根，价态不变；反应中锰化合价降低，可以试一下，把方程式配平之后，锰降低的总价数肯定和双氧水中氧升高的价数相等

Answer 2

这是氧化还原反应，反应前O有—2、—1两种价态，而反应后有—2、0两种价态，反应中Mn由+7价变成+2价，我们知道Mn是被还原的，而反应中不可能是S的化合价改变，那么只有是O的化合价改变，这时我们就要比较反应物H2O2与H2SO4的还原性，我们要知道H2O2的还原性比H2SO4强，那么还原剂只能是H2O2，这时H2O2中的氧由—1变成零价，H2O2中的氧元素化合价由—1变成0，化合价是升高的，而H2SO4中氧元素的化合价不变.

Answer 3

因为在这个反应中是高锰酸钾把双氧水给氧化了，高锰酸钾被还原为二价锰离子，双氧水被氧化为水和氧气，故氧原子是从负一价升到了0价。