第1个回答 2018-11-07
以水做溶剂为例，如果溶质是亲水的，则可以提高水的表面张力，使水不宜脱离表面，提高水的沸点
第2个回答 2020-03-12
这个是
稀溶液
的
依数性
：稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如
蒸气压
下降（纯溶液的蒸汽压是随着温度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽压总是低于纯溶液的）、凝固点降低、沸点升升高和
渗透压
。
稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与溶液中溶质的量有关，与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。
raoult定理：在
非电解质
非挥发性的稀溶液中，溶液蒸汽压得相对降低值是正比于溶液的浓度的。
溶液的沸点升高和凝固点下降
沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度。如果未指明外界压力，可认为外界压力为101.325
kPa。对于难挥发溶质的溶液，由于蒸气压下降，要使溶液蒸气压达到外界压力，就得使其温度超过纯溶剂的沸点，所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高（示意图），这种现象称为溶液的沸点升高，溶液浓度越大，沸点升高越多。
凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等，否则两相不能共存。因此凝固点实质是物质固、液、气三相共存时的温度。纯水的凝固点为273.16
K（0.009
9℃），这时水和冰的蒸气压均为610.6
Pa（4.58
mm
Hg）。溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.16
K时，冰的蒸气压仍为610.6
Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6
Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15
K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低（示意图），这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。在同一溶液中，随着溶剂不断结晶析出，溶液浓度将不断增大，凝固点也将不断下降。
从上面讨论可以得出，溶液沸点升高和凝固点下降都是由于溶液蒸气压下降引起的。对于难挥发非电解质的稀溶液，既然蒸气压下降Dp和溶液的
质量摩尔浓度
mB成正比，这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系。Raoult根据依数性指出：对于难挥发非电解质的稀溶液，沸点升高DTb或凝固点下降DTf都和溶液质量摩尔浓度成正比，即：
DTb＝Tb－Tb°＝KbmB
DTf＝Tf°－Tf＝KfmB
式中：Tb和Tf分别为溶液的沸点和凝固点；Tb°和Tf°分别为纯溶剂的沸点和凝固点；Kb和Kf分别为溶剂的沸点升高常数和凝固点下降常数，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。
溶液沸点升高和凝固点下降有许多重要的应用。例如钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理。用每升含550～650
g
NaOH和100～150
g
NaNO2的处理液，其沸点高达410～420
K。利用凝固点下降原理，将食盐和冰（或雪）混合，可以使温度降低到251
K。氯化钙与冰（或雪）混合，可以使温度降低到218
K。体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时，在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液，而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多，冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液。进行上述过程都要吸收大量的热，从而使体系的温度降低。利用这一原理，可以自制冷冻剂。冬天在室外施工，建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等，也是利用这一原理，防止砂浆和散热水箱结冰。
稀溶液
的
依数性
：稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如
蒸气压
下降（纯溶液的蒸汽压是随着温度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽压总是低于纯溶液的）、凝固点降低、沸点升升高和
渗透压
。
稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与溶液中溶质的量有关，与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。
raoult定理：在
非电解质
非挥发性的稀溶液中，溶液蒸汽压得相对降低值是正比于溶液的浓度的。
溶液的沸点升高和凝固点下降
沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度。如果未指明外界压力，可认为外界压力为101.325
kPa。对于难挥发溶质的溶液，由于蒸气压下降，要使溶液蒸气压达到外界压力，就得使其温度超过纯溶剂的沸点，所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高（示意图），这种现象称为溶液的沸点升高，溶液浓度越大，沸点升高越多。
凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等，否则两相不能共存。因此凝固点实质是物质固、液、气三相共存时的温度。纯水的凝固点为273.16
K（0.009
9℃），这时水和冰的蒸气压均为610.6
Pa（4.58
mm
Hg）。溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.16
K时，冰的蒸气压仍为610.6
Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6
Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15
K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低（示意图），这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。在同一溶液中，随着溶剂不断结晶析出，溶液浓度将不断增大，凝固点也将不断下降。
从上面讨论可以得出，溶液沸点升高和凝固点下降都是由于溶液蒸气压下降引起的。对于难挥发非电解质的稀溶液，既然蒸气压下降Dp和溶液的
质量摩尔浓度
mB成正比，这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系。Raoult根据依数性指出：对于难挥发非电解质的稀溶液，沸点升高DTb或凝固点下降DTf都和溶液质量摩尔浓度成正比，即：
DTb＝Tb－Tb°＝KbmB
DTf＝Tf°－Tf＝KfmB
式中：Tb和Tf分别为溶液的沸点和凝固点；Tb°和Tf°分别为纯溶剂的沸点和凝固点；Kb和Kf分别为溶剂的沸点升高常数和凝固点下降常数，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。
溶液沸点升高和凝固点下降有许多重要的应用。例如钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理。用每升含550～650
g
NaOH和100～150
g
NaNO2的处理液，其沸点高达410～420
K。利用凝固点下降原理，将食盐和冰（或雪）混合，可以使温度降低到251
K。氯化钙与冰（或雪）混合，可以使温度降低到218
K。体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时，在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液，而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多，冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液。进行上述过程都要吸收大量的热，从而使体系的温度降低。利用这一原理，可以自制冷冻剂。冬天在室外施工，建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等，也是利用这一原理，防止砂浆和散热水箱结冰。
第3个回答 2020-04-29
溶液蒸汽压降低是建立在raoult定律之上的假设，而假如以henry定律来看就不是这样了。不过一般来说，溶液蒸汽压相比纯溶剂低，是由于分子间作用力造成的，溶剂分子之间还存在着溶质分子，使得单位气液相接触面积中，溶剂分子的数量更少，蒸汽压也更低了（气液相平衡时）。
而沸点、凝固点的变化，再包括渗透压的变化，从历史上也是和raoult等人有关的，这属于溶液的依数性。尽管用的不是南京版的物理化学，我姑且从百度百科上copy一段直观的认识：
之所以会出现溶液的沸点高于纯溶剂沸点的现象，是因为在溶剂加入少量难挥发的非电
解质后，所形成的溶液由于蒸气压下降，其蒸气压低于外界大气压，故溶液达到纯溶剂
的沸点时，仍不能沸腾。于是要使溶液沸腾，必须继续升高温度，使得溶液的蒸气压达
到外界压力，其温度已经超过纯溶剂的沸点，所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点
高。
(source: baike.baidu.com)同样，凝固点降低如下：
溶剂分子的作用力受到溶质分子的影响，作用力更小了。导致凝结需要更低的温度实现。
愉快学物化。
而沸点、凝固点的变化，再包括渗透压的变化，从历史上也是和raoult等人有关的，这属于溶液的依数性。尽管用的不是南京版的物理化学，我姑且从百度百科上copy一段直观的认识：
之所以会出现溶液的沸点高于纯溶剂沸点的现象，是因为在溶剂加入少量难挥发的非电
解质后，所形成的溶液由于蒸气压下降，其蒸气压低于外界大气压，故溶液达到纯溶剂
的沸点时，仍不能沸腾。于是要使溶液沸腾，必须继续升高温度，使得溶液的蒸气压达
到外界压力，其温度已经超过纯溶剂的沸点，所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点
高。
(source: baike.baidu.com)同样，凝固点降低如下：
溶剂分子的作用力受到溶质分子的影响，作用力更小了。导致凝结需要更低的温度实现。
愉快学物化。
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