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如何证明HA为弱电解质?高二化学
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第1个回答 2014-10-07
高中的话只要配置0。01摩尔每升的HA溶液然后测pH是不是2就行了。如果是2的话就是强酸,大于2为弱酸(即弱电解质)越大越弱
第2个回答 2014-10-07
让Ha与NaOH中和,制成NaA,测NaA溶液的PH,大于7,说明HA为弱电解质本回答被提问者采纳
第3个回答 2014-10-07
把它接入电路,看灯泡能不能亮。
追答
接入电路,测试其导电性。可以选对比组
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用实验确定某酸HA是弱电解质
。两同学的方案是:
答:
(3)配制pH=1的HA溶液难以实现,不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同 (4)
配制NaA溶液,测其pH值>7即证明HA是弱电解质
。【答案解析】试题分析:(1)配制100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100ml容量瓶。(2)弱电解质存在电离平衡,不能完全电离。所以如果HA是弱电解质,则0.1...
高二化学
为什么PH>1
HA是
若
电解质
答:
假设
HA是
强电解质,根据定义HA完全电离,HA = H+ + A- ,则0.1mol/L的HA溶液电离产生的氢离子浓度为0.1mol/L,其溶液的PH值为1。若PH大于1,说明其氢离子小于0.1mol/L,
HA为
弱酸,
是弱电解质
。
用实验确定某酸HA是弱电解质
。两同学的方案是:
答:
两同学的方案是:甲:①
称取一定质量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL;② 用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质
。乙:① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100 mL;② 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100 mL;③ 各取相同体积的两种稀释液装入...
...只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即
证明HA是弱电解质
...
答:
盐溶液碱性是阴离子水解的原因 A- + H2O ==HA + OH- 能够水解就说明是弱酸根离子 那么HA就是弱酸,是弱电解质
,3,pH>7是因为A-和水结合生成HA和OH-,这是电离的逆过程,叫做水解。正是因为弱电解质电离不完全,所以其逆过程才会发生。,1,因为加入HA是强电解质 NaA就是强酸强碱盐 PH=7,0,
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