下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 A．pH相等的NaOH、CH 3 COONa和NaHC0 3 三种溶液，则

Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 A．pH相等的NaOH、CH 3 COONa和NaHC0 3 三种溶液，则有 B．已知25℃时 ，则在0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中，Ag + 的物质的量浓度最大可达到 C．25℃时， 溶液中水电离出来的c(OH - )大于 溶液中，水电离出来的c(OH - ) D．室温下， 溶液的pH=4，则

Answer 1

BC

A：由于醋酸的酸性大于碳酸，故等浓度的NaOH、CH 3 COONa和NaHC0 3 三种溶液，pH由大到小的顺序为：NaOH、NaHC0 3 、CH 3 COONa，反之，若三溶液的pH相等，则三者的浓度由大到小的顺序为CH 3 COONa、NaHC0 3 、NaOH B:在0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中，c(Cl — )=0.3mol·L -1 ，则Ag + 的物质的量浓度最大可达到 =mol·L -1 C：前者水解促进水的电离，而后者抑制水的电离，正确 D：溶液中存在平衡：HA－ H ＋ ＋A 2 －    HA － ＋H 2 O H 2 A＋OH －    H 2 O H ＋ ＋OH － ，由于溶液呈酸性，电离程度大于水解：c(HA － )>c(H ＋ )>c(A 2 － )>c(H 2 A) 答案为BC