碘量法的主要误差来源有哪些?如何消除?

Question

如题所述

Answer 1

碘量法的主要误差来源和消除如下：

误差来源主要是滴定终点的确定，碘标准溶液和被滴定碘溶液的挥发，滴定剂量的控制，碘标准溶液在酸性、碱性的溶液当中，发生分解。

防止措施主要是标准溶液临配时配制，以防碘的挥发。时刻观察被滴定溶液的颜色。碘标准溶液在酸性、碱性的溶液当中，发生分解，标准溶液临配时配制，以防碘的挥发。时刻观察被滴定溶液的颜色。控制好滴定时的溶剂量，不要滴定过快。使滴定溶液保持中性，ph<＝>7。

方法概要：

原理：碘量法是利用的I2氧化性和 I-的还原性为基础的一种氧化还原方法.基本半反应：I2 + 2e 2 I-I2 的 S 小：20 ℃为 1.33′10-3mol/L而I2 (水合) + I-?I3- (配位离子) K = 710,过量I-存在时半反应.

滴定方式，直接滴定法——碘滴定法，I2 是较弱的氧化剂，凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定：S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等，滴定条件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱碱（Na2CO3，pH =8）性溶液中进行。若强酸中： 4I- + O2(空气中) + 4H+? 2I2 + H2O，若强碱中： 3I2 + 6OH-?IO3-+ 5I- + 3H2O.