向氨水中滴加盐酸的离子方程式不是应该写成可逆反应吗？

如题所述

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第1个回答 2020-03-01

氨水中有NH4+,和盐酸中的Cl-离子结合成氯化铵。

第2个回答 2019-09-23

不要写成可逆反应。虽然这里面涉及水解的问题，但由于水解产生的OH根会立刻跟氢离子反应，反应程度很大，在这种情况下就可认为是不可逆的！所有的涉及可逆反应的方程式都要根据实际情况，凡成都大的就不必写成可逆形式。如果不明白可以hi我.我们再探讨

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少量盐酸滴入氨水中的离子方程式要写可逆号吗?答：个人觉得不对。NH4Cl在碱性条件下水解是因为NH4+ + OH- ===NH3·H2O（平衡）而氨水的碱性是因为它自己电离的结果，二者没有直接联系。应该把它当做酸碱中和反应，中和反应是向来没有平衡的。

向氨水中加入浓盐酸平衡向什么方向移动,此时浓液中浓度减少的粒子有哪...答：NH3·H2O=可逆=NH4+ +OH- 加入盐酸，溶液中氢氧根与氢离子反应生成H2O，OH-浓度减小，平衡正向移动浓度减少的离子有OH-，NH3·H2O分子

...溶液呈酸性,,。。我想问,氨水不是没有完全电离的吗。。那...答：氨水的电离是可逆反应NH3·H2O==可逆==NH4+ +OH- 溶液显酸碱性的本质就是溶液中，氢氧根和氢离子浓度不平衡，氨水显碱性，因为一水合氨部分电离的氢氧根，溶液中氢氧根数量要比氢离子多，所以显碱性。每一个一水合氨都是能电离的，只是可逆。盐酸消耗了电离的氢氧根，一水合氨被消耗了氢氧根就剩下了铵...

往氨水滴加盐酸至中性。为什么水的电离程度不变?答：氨水与盐酸反应后呈中性，溶液中cH+=cOH-，H2O=可逆=H++OH-，等于是没有改变水电离的H+或者OH-的浓度，水的电离平衡不发生改变，电离度不变

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