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求多元弱酸或弱碱的电离平衡常数的数学表达式
如题,请各位高手帮忙解答一下
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第1个回答 2009-08-27
举个例子CH3COOH的
Ka=〔CH3COOH-〕〔H+〕/〔CH3COOH〕
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多元弱酸弱碱平衡常数的
关系是Ka1×Kb3=Kw,,Ka2×Kb2=Kw,,Ka3×Kb1=...
答:
对于多元弱酸,电离常数(Ka)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):
Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw
可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka...
弱酸的电离平衡常数
如何求?
答:
一元弱酸中[H+]=√(cKa);多元弱酸中[H+]=√(cKa1)
;酸性缓冲体系中[H+]=[弱酸]Ka/[弱酸盐];碱性缓冲体系中[H+]=[弱碱盐]Kw/[弱碱]Kb。(c为弱酸浓度,Ka和Kb分别为弱酸弱碱电离常数)推导过程如下:1、以一元弱酸HAc为例:HAc⇌Ac-+H+,Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²...
电离度
的电离
度的定义和计算
答:
因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,
可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数
。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA--H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。
电离常数的表达式
答:
g)+nB(aq)==xC(g)+yD(aq)
电离常数K={[(A浓度/气体标准浓度)的m次方] 乘以 [(B浓度/溶液标准浓度)的n次方]}除以{[(C浓度/气体标准浓度)的m次方] 乘以 [(D浓度/溶液标准浓度)的n次方]} 其中气体标准浓度=100mol/L 溶液标准浓度=1mol/L 所以从大学上 电离常数是没有...
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