求分析化学大师指导！第18题！从第二个就和答案不一致了！大师们快来吧！求详解！

Question

如题所述

Answer 1

H2SO4不是二元强酸，只是一元强酯，第二步电离不大

Ka2=1.02*10^-2

  H2SO4   =     H+      +     HSO4-

 0.020            0.020          0.020

 

           HSO4- <==>H+     +   SO42-

起始：  0.020       0.020        0

平衡： 0.020-x     0.020+x     x

Ka2=x*(0.020+x)/(0.020-x) =1.02*10^-2

x=5.6*10^-3

因此溶液中的[H+]= 0.020 +  5.6*10^-3=0.0256mol/L

pH=1.59

 

追问

硫酸的我知道怎么写了，其他的呢？

追答

都要计算？

追问

从第三个开始大师