44问答网
所有问题
当前搜索:
ΔH与ΔS和反应发生的关系
化学中的
ΔS
代表什么
ΔH
呢 两者有什么联系
答:
你好,
ΔS表示熵变
,大于0表示,反应体系中气体的化学计量数增加的反应 小于0表示反应体系中气体的化学计量数减小的反应
自发
反应的
判断公式是什么?
答:
(2)
ΔH
为正,
ΔS
为负时,任何温度
反应
都不能自发进行
反应
自发进行公式是什么?
答:
反应自发进行公式是:△G=△H-T△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、
ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态
。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
怎样判断化学
反应
是否自发进行
答:
化学
反应
自发性判断:考虑
ΔH和ΔS
两个因素的影响,可分为以下四种情况 1)ΔH<0,ΔS>0;ΔG<0正向自发 2)ΔH>0,ΔS<0;ΔG>0正向非自发 3)ΔH>0,ΔS>0;升温至某温度时,ΔG由正值变为负值,高温有利于正向自发 4)ΔH<0,ΔS<0;降温至某温度时,ΔG由正值变为负值,低温有利于正...
判断化学
反应
自发性的方法?
答:
1. 熵变(
ΔS
)变化:根据熵变的正负来判断
反应的
自发性。在常温下,如果ΔS > 0,表示熵增,即反应具有自发进行的趋势。反之,如果ΔS < 0,则反应的自发性较低。2. 生成焓(
ΔH
)变化:根据生成焓的正负来判断反应的自发性。如果ΔH < 0,表示反应放热,有利于自发进行。相反,如果ΔH > ...
如何描述
反应的
自发性?
答:
在化学反应中,
反应的
自发进行与自由能变化(Gibbs free energy change)有关。自由能变化用符号 ΔG 表示,其计算公式为:ΔG =
ΔH
- T
ΔS
其中,ΔG 是反应的自由能变化,用于衡量反应的驱动力。ΔH 是反应的焓变,表示反应的热效应。T 是温度,以开尔文(Kelvin,K)为单位。ΔS 是反应的...
ΔG=
ΔH
-T×
ΔS
,为什么放热熵增的
反应
一定能自发进行,温度不可以为负吗...
答:
ΔG =
ΔH
- T×
ΔS
是 Gibbs 自由能变化的公式,其中 T 是系统的温度,单位是摄氏度。这个公式告诉我们,当反应热化时 (ΔH > 0),
反应的
Gibbs 自由能会增加,反应需要能量的投入。而当反应熵增时 (ΔS > 0),反应的 Gibbs 自由能会减少,反应会产生能量。所以当ΔG < 0 时,反应是...
ΔH
-T
ΔS
判断
反应
能否自发进行
答:
ΔG>0 时,反应是非自发的;ΔG=0 时,反应体系处于平衡状态。从公式 ΔG=
ΔH
-T
ΔS
看,化学
反应的
推动力(ΔG)依赖于两个量:①形成或断开化学键所产生的能量变化 (ΔH);② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为吉布斯方程。它是化学中最有用的方程之一。
化学反映自发进行的条件及应用
答:
ΔG<0,反应可以发生 可以利用ΔG=0,即T=
ΔH
/
ΔS
,判断
反应发生的
温度 ΔH<0,ΔS>0,反应在任何温度下可以自发进行,如2H2O2==2H2O+O2↑ ΔH>0,ΔS<0,反应在任何温度下都不能发生,如2CO==C+CO2 ΔH<0,ΔS<0,反应在低温向正反应方向进行,高温向逆反应进行,如NH3+HCl==NH4Cl ΔH>...
无机化学第八题
答:
ΔG=
ΔH
-T
ΔS
,ΔH为焓变(表示生产物
与反应
物能量的变化),ΔS为熵变化(体系混乱度或无序度的量度,你可以简单认为是生成物的总摩尔数大于反应物的总摩尔数,或生成沉淀、气体等都可认为是混乱度增加ΔS>0),ΔH<0表示放热反应,ΔS>0表示物体混乱度增加 化学反应能自发进行:⒈能量必须...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
四象限判断自发反应
Δh和△S四象限
自发反应公式△S
ΔH与ΔS关系图像
△G判断自发反应
化学四种计算△H的方法
化学反应h和s
硫代硫酸根结构式图
熵变△s怎么判断正负