反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。
2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。
3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。
注意事项
很多场合下，提高温度，往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下，△G<0，是放热的自发反应。但是，常温常压下实际上无法觉察到反应的发生，只有在高温、高压、催化剂存在下，才有实际的应用价值。
又如，硝酸铵NH4NO3的分解反应，△H<0△S>0，在任何温度下都能自发进行。在常温常压下，反应速率慢，难以观察到反应的发生。但加热到高温，或受猛烈撞击，发生爆炸性分解。
自发反应是指在常温下无需外界能量输入即可自发发生的化学反应。对于一个化学反应，其自由能变化（ΔG）可以通过以下公式进行计算：
ΔG = ΔH - TΔS
其中：
- ΔG为自由能变化（单位为焦耳/joules或千焦/kilojoules）
- ΔH为焓变化（单位为焦耳/joules或千焦/kilojoules）
- T为温度（单位为开尔文/K）
- ΔS为熵变化（单位为焦耳/开尔文或焦耳/开尔文/摩尔）
如果ΔG的值为负，则表示反应是自发进行的，而如果ΔG的值为正，则表示反应是非自发的，需要外界能量输入才能进行。
这是一个基本的公式，反应的热力学条件还受到其他因素的影响，例如温度、压力和物质浓度等。
在化学反应中，反应的自发进行与自由能变化（Gibbs free energy change）有关。自由能变化用符号 ΔG 表示，其计算公式为：
ΔG = ΔH - TΔS
其中，
ΔG 是反应的自由能变化，用于衡量反应的驱动力。
ΔH 是反应的焓变，表示反应的热效应。
T 是温度，以开尔文（Kelvin，K）为单位。
ΔS 是反应的熵变，表示反应中体系的无序程度的变化。
在反应自发进行的情况下，ΔG 必须小于零，即 ΔG < 0。这意味着反应是可逆的，并且有趋向产物的趋势。当 ΔG = 0 时，反应处于平衡状态；而当 ΔG > 0 时，反应是不可逆的，需要外界提供能量才能进行。
自由能变化ΔG 还可以用反应的平衡常数 K 表示：
ΔG = -RT ln(K)
其中，
R 是理想气体常数（约为8.314 J/(mol·K)），
T 是温度（开尔文），
ln 表示自然对数。
在化学反应中，当 ΔG < 0 时，反应会朝着产物的方向进行；当 ΔG > 0 时，反应会朝着反应物的方向进行。当 ΔG = 0 时，反应处于平衡状态。这些公式是描述化学反应自发性的重要工具。
-TAS。4G为吉布斯自由能变，aH为焓变，4S为
熵变，T为开氏温度。
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读
依据为：
1、AH-TAS
＜0：反应能自发进行；
2、4H-TAS=0：反应达到平衡状态；
3、44-TAS-0：反应不能自发进行。
注意：
1、4H为负，AS为正时，任何温度反应都能自发进行
2、4H为正，AS为负时，任何温度反应都不能自发进行追答
判断反应能否自发进行由该公式确定：G=4H
-TAS。4G为吉布斯自由能变，aH为焓变，4S为
熵变，T为开氏温度。
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读
依据为：
1、AH-TAS
＜0：反应能自发进行；
2、4H-TAS=0：反应达到平衡状态；
3、44-TAS-0：反应不能自发进行。
注意：
1、4H为负，AS为正时，任何温度反应都能自发进行
2、4H为正，AS为负时，任何温度反应都不能自发进行