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能自发进行的化学反应公式
反应自发进行公式
是什么?
答:
反应自发进行公式是:△G=△H-T△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
自发反应的
判断
公式
是什么?
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负,...
化学
反映
自发进行的
条件及应用
答:
ΔH<0,ΔS>0,反应在任何温度下可以自发进行,如2H2O2==2H2O+O2↑ ΔH>0,ΔS<0
,反应在任何温度下都不能发生,如2CO==C+CO2 ΔH<0,ΔS<0,反应在低温向正反应方向进行,高温向逆反应进行,如NH3+HCl==NH4Cl ΔH>0,ΔS>0,反应在低温向逆反应方向进行,高温向正反应进行,如CaCO3==CaO+C...
自发反应的
判据
公式
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0:反应能自发进行;ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态;ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。自发反应指的是在给定的条件...
判断
反应能否自发进行
由什么
公式
确定?
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S,△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度
。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行。当△H>0,△S>0时,需要在较高...
如何判断一个
反应
是否
自发进行
?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:
△G=△H-T△S
,△G——吉布斯自由能变,△H——焓变,△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
ΔH-TΔS判断
反应能否自发进行
答:
因此,从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应
能否自发进行
;ΔG<0时,反应在恒温恒压下可以产生有用功,因而反应是自发的;ΔG>0 时,反应是非自发的;ΔG=0 时,反应体系处于平衡状态。从
公式
ΔG=ΔH-TΔS 看,
化学反应
的推动力(ΔG)依赖于两个量:①形成或断开化学键所产生的...
△g判断
自发反应
是什么?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:
△G=△H-T△S
,△G——吉布斯自由能变,△H——焓变,△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
化学反应
焓变和熵变
答:
有
公式
:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则
反应可以自发进行
;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
求高中
化学反应自发进行
有关知识点
答:
△S<0,即混乱度减小,正
反应
不
自发
但是 熵判据 只能解释一部分反应,特例:2H2(气)+ O2(气) = 2H2O(液)此时 混乱度 减小,但是 该反应 自发 于是 △G-自由能: △G = △H - T * △S [T:K氏温度,视具体 △H 和 △S 而看]△G < 0 , 正向自发 △G = 0 ...
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