反应自发进行的公式为：
△G=△H－T△S。
△G——吉布斯自由能变
△H——
焓变（△H<0为
放热反应，△H>0为吸热反应）
△S——
熵变（物质混乱度的量度，如固体变成气体或气体体积增大，则混乱度增加，△S>0）
如果△G<0，反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
恒温恒压下：
当△H<0，△S>0时，反应自发进行；
当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；
当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。
当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。
一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。