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中心原子电负性对键角的影响
为什么分子中
中心原子的电负性
越高
键角
会变大?
答:
在分子中,孤电子对的数目相同的情况下,中心原子的电负性越大,通常会导致分子中的键角变大
。这是因为,中心原子的电负性越大,其对于周围原子中电子的吸引力就越强,原子间的共价键就会变得更加极化。而极化的共价键会对原子间的相互作用力产生影响,从而使得分子中的原子间的排布发生改变。具体来说,...
键角
大小是如何
影响键
的?
答:
键角大小利用中心原子的电负性大小进行比较。当同主族中心原子种类不同,但杂化类型相同、且配原子种类相同时,中心原子的电负性大,成键电子对更靠近中心原子,
成键电子对间的斥力要变大
,键角要变大。反之,中心原子电负性小的分子,成键电子对要远离中心原子,成键电子对间的斥力要变小,键角要变小。
电负性
越大为什么
键角
越小?
答:
第一种情况的配位原子相同,配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同,随着
中心原子的电负性
越大,键长越短,配位原子之间的排斥力增大,
键角
变大。第二种情况的配位原子不同,配位原子的电负性不同,随着配位原子的电负性越大,虽然键长变短,但是电负性大的配位原子之间的吸引力大于键长变短导致的斥力的...
“
中心原子电负性
越大,
键角
越大;配位原子电负性越大,键角越小”试给出...
答:
中心原子的电负性越大,成建电子对离中心原子越近,成建电子对之间距离变小,排斥力增大,键角增大
。配位原子的电负性越大,电子对就越往外侧跑,排斥力越小,键角越小。
PH3的
键角
是多少?为什么和NH3不一样
答:
2、中心原子电负性对键角的影响,
成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力要变大
。故而PH3的键角和NH3不一样。键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。由于中心原子的孤对电子的电子云肥大,对成键电子对有较大的排斥力,所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近,键角被压缩而变...
如何比较物质中的
键角
大小
答:
1、利用常见物质分子的空间构型,直接判断
键角
大小。2、利用周期表位置类比推测分子的空间构型,直接判断键角大小。3、利用等电子体规律判断粒子的空间构型,直接判断键角大小。4、利用
中心原子的电负性
大小,比较键角大小。 一般规律,对于不同中心原子相同配位原子且结构类似的分子,中心原子的电负性越强,...
电负性
与
键角的
关系
答:
电负性之差越大,键长越短,键角越大。根据查询电负性与键角性质得知,电负性与
键角的
关系是两个
原子的电负性
之差越大,键长越短,键角越大,电负性之差越大小,键长越长,键角越小。电负性是元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力。
头大呀!!!
答:
我怎么觉得反了 当
中心原子电负性
(吸引电子的能力)大于配位原子电负性时,电子对相对靠近中心,造成电子对间斥力变大,
键角
变大。反之变小 从这个角度看 卤素电负性大于H,电子对偏外,斥力小,键角应该相对较小 那么还有一种可能:H原子半径较小,可以离得更近 所以用上面那个方法只能比同主族的 ...
键角
大小怎么比较
电负性
答:
电负性越大
键角
越小,有两种情况,区分如下:第一种情况的配位原子相同,配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同,随着
中心原子的电负性
越大,键长越短,配位原子之间的排斥力增大,键角变大。第二种情况的配位原子不同,配位原子的电负性不同。
为什么
电负性
大离
中心原子
越近
答:
因为排斥力大。根据查询
电负性
相关资料得知,电负性大离
中心原子
越近是因为排斥力大。成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间距离变小,排斥力就增大,因而
键角
就变大。
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