“中心原子电负性越大，键角越大；配位原子电负性越大，键角越小”试给出合理解释

Question

如题所述

Answer 1

中心原子的电负性越大，成建电子对离中心原子越近，成建电子对之间距离变小，排斥力增大，键角增大。配位原子的电负性越大，电子对就越往外侧跑，排斥力越小，键角越小。

Answer 2

举个例子PCl3和PF3，F较Cl，电负性更大，对电子的吸引能力越强，则排斥力就小，键角就越小，即PCl3＞PF3。 NH3和PH3，N的电负性大于P，电子密度大，对成键电子对的排斥作用大，键角大

Answer 3

不是这样的，键角的大小与电负性无关，两个原子电负性之差越大，键长越短，键能越大，与键角无关。本回答被网友采纳

Answer 4

我觉得，此点有疑问。若中心原子有孤电子对，则成立，否则不成立。如三氟化硼同三氟化氯比较，分子都是正三角形的，键角应都是120度，咋分大小呢？向同仁请教。谢谢