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为什么升温水的ph会减小
为什么温度升高
,
水的PH减小
答:
水的PH值随温度升高而降低。
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大
。温度升高,水的ph降低,因为水发生电离,H2OH+ + OH-,温度升高水的电离平衡正向移动,H+增加,所以PH降低.
将纯水加热至较高温度,
为什么ph会变小
答:
因为水的电离时吸热的,将纯水加热至较高温度时,促进了水的电离,所以水的电离平衡常数变大
,即c(h+)*c(oh-)变大,所以c(h+)变大。而ph=-lg[c(h+)],所以ph减小。
为什么
对水加热时,
水的ph值会减小
呢?
答:
恩,
氢离子浓度增加
,所以PH变小!(因为PH是取浓度的负对数!)例如100度水PH为6,但还是显中性。有疑问可以追问!
将水加热,
PH为什么会变小
要详解
答:
水的电离吸热热量
,所以加热时,
水的温度升高水的电离平衡向电离方向移动,即升高温度促进水的电离,水中H^+浓度增大,所以水的PH变小
。希望我 的回答能对你的学习有帮助!
水的PH
值随
温度升高
而
降低
,
为什么
呢?
答:
因为煮水以后会在煮水壶中留下水垢
,而水垢化学名称为碳酸钙,碳酸钙就是弱碱性盐,因为碳酸钙从水中析出,所以水中碱性降低,PH值当然就降低了。
为什么
温度越高
ph
越低?
答:
温度升高
导致纯水
的pH值降低
是一个化学现象,其原理基于水自身存在一定程度的自离解反应:水在常温下会发生以下平衡电离反应:H2O = H+ (+) OH- 当温度上升时,这个电离过程的平衡会向右移动,即更多的水分子分解为氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。这是因为电离是吸热过程,随着温度的提高,水...
为什么升高温度
,纯水
的ph
小于7
答:
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,
PH减小
,但还是中性。具体解释是
温度升高
,水的电离度变大,H+浓度变大,因此
pH值变小
比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时
水的pH
=6 但还是中性。
为什么温度升高
,纯水
PH会减小
答:
因为温度越高,
水的
电离程度越大,氢离子浓度越大同,当然
PH会减小
水和电离过程是吸热的,
升高温度
,
水的
离子积增大,
ph减小
,
为什么
答:
水的
离子积变大,说明氢离子浓度变大,ph=—lgc(H+),即ph为氢离子对数的相反数,氢离子浓度变大c(H+)变大,
ph变小
若
升高温度
溶液
的ph
明显
减小
则热强酸还是弱酸
答:
弱酸,在弱酸溶液中,弱酸大部分以分子形式存在,仅有少数的弱酸分子电离出氢离子,
升高温度
可以使弱酸电离平衡右移,氢离子浓度增大,
ph减小
明显。在强酸环境中,
升温
可以增大
水的
电离,但水的电离受到强酸氢离子的抑制,可以忽略,所以ph变化小。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应...
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