温度升高导致纯水的pH值降低是一个化学现象，其原理基于水自身存在一定程度的自离解反应：
水在常温下会发生以下平衡电离反应：
H2O = H+ （+） OH-
当温度上升时，这个电离过程的平衡会向右移动，即更多的水分子分解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。这是因为电离是吸热过程，随着温度的提高，水分子获得足够的能量进行更有效的离解。
由于pH值定义为溶液中氢离子浓度的负对数（pH = -log[H+]），所以当氢离子浓度增大时，pH值就会减小。尽管氢离子和氢氧根离子浓度同步增加，但由于计算pH只考虑氢离子浓度，所以在较高的温度下，纯水的pH值表现为更低。
另外，需要注意的是，在讨论生物、环境科学或化学实验室等实际应用中，温度变化对水的pH值的影响通常在一定范围内被标准化处理。例如，在生物化学实验中，大多数pH测量是在25℃条件下校准的，以保证不同条件下的测量具有可比性。而在非标准温度下，尤其是高温时，即使纯水的pH值变低仍维持中性状态（即[H+] = [OH-]），但这一变化对于涉及酸碱平衡的所有化学反应都有显著影响。此外，在含有其他离子特别是弱酸或弱碱及其盐类的溶液中，升温除了影响水自身的电离外，还可能影响这些溶质的电离平衡，进一步改变溶液的整体pH值。
因为温度高的时候，水电离程度大，这时氢离子浓度自然就大了，而PH值是氢离子浓度的负对数，氢离子浓度大了，PH值就低了。
在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性，但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下。
扩展资料：
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性．但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便。
为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度。
参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数