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为什么增大盐溶液浓度水解程度减小
高中化学:
为什么增大盐
的
浓度
,水解平衡虽向水解方向移动,但
水解程度减
...
答:
因为,例如碳酸钠,溶解更多的碳酸钠,会向水解方向移动,
但是由于增加了碳酸钠,对于整体的百分比来说,水解度是降低的
。这是因素的强弱决定的。
为什么增大盐溶液浓度水解程度减小
答:
因为n>1,由数学知识很容易得到根号n也大于1,
所以分母的增大程度要大于分子上非氢离子和氢氧根离子的项的增大程度,由此得到水解程度减小
。
盐浓度
越大,
水解程度
越小,虽然水解程度小,但发生水解的离子的物质的量...
答:
当HCO3-
浓度增大
时,平衡向右移动,水解出更多的OH-.但此时因为
溶液
体积不变,OH-浓度增大,所以碱性增强.根据化学平衡的知识可知加入HCO3-,HCO3-转化率要减小,所以
水解程度减小
.
盐溶液
增加
浓度为什么
会抑制
水解
? 我的理解是
盐浓度
增加,根据同离子效 ...
答:
从微观的角度说,
盐溶液
增加
浓度
,则相同体积内离子的密度
变大
,离子与水分子相撞的机会
减少
,
水解程度
下降.
为什么盐溶液浓度
越大,
水解程度
越小?
答:
两种解释。第一种微观解释,
浓度越大是浓度越小的逆过程,浓度越小,水分子碰撞盐离子的几率越大,弱电解质碰撞水解出离子的几率越小
。第二种用平衡常数解释,浓度增大为原来的2倍的话,浓度商将是平衡常数的2倍,水解平衡逆向移动。
盐类水解
:
为什么
增加
浓度
,
水解程度减小
答:
增大盐溶液浓度
时,反应物浓度上升,平衡正向移动,但与此同时,溶质浓度上升(加入了溶质),导致
水解程度
的分母变大,虽然水解生成物浓度也有上升,但溶质增大的多得多,水解程度从而
减小
。
盐类水解
时,
增大盐溶液
的
浓度
,
水解程度
(转化率)
减小
,并且水解平衡正向移 ...
答:
增大弱酸盐的浓度,水解一定是向正方向移动。这完全符合勒夏特列原理。只不过是水解的
增大程度
要小于弱酸
盐浓度增大
的程度而已。我们知道弱酸根只能是部分水解。而,
水解度
=已水解的弱酸根的浓度/弱酸根的浓度。当
溶液
中增大弱酸根的浓度时,上述水解度计算的式子中,分母增大的数值,就是溶液中弱酸根浓度...
为什么盐
的
浓度
越大,
水解程度
越小
答:
影响因素——决定性因素盐的本身性质 外因(1)
浓度
,
增大盐
的浓度,水解平衡向水解方向移动,但是
水解程度减小
,这个 道理与化学平衡相似,增大某反应物浓度,平衡向正方向移动,但该反应物转化率一般要减小。
减小盐
的浓度(加水稀释),平衡仍向水解方向移动。如CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-, 加水稀释[...
为什么盐
的
浓度
越大,其
水解程度
就越小啊
答:
你好!水解是
盐溶
于水产生离子的过程,而水对盐的溶解是有一定饱和度的,盐的
浓度
越大,溶解在水中的盐越多,
溶液
中离子浓度越高,越接近盐的饱和度,因此其
水解程度
必然越来越小。当溶解度到达饱和度的时候,便不会再溶解,不会再产生离子。
盐溶液浓度
越大,
水解程度
越高还是越低?
答:
越低因为水电离的氢氧根离子和氢离子很少能水解的数量是一定的
浓度
大的水解所占的百分比越少
水解程度
就越低
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