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增大盐的浓度水解程度为什么减小
在盐类水解平衡
的影响因素中,“如果
增大盐的浓度
,水解平衡虽向右移动...
答:
因为水解度=发生了水解的离子的物质的量÷离子的总物质的量
。增大盐的浓度,水解平衡右移,发生了水解的离子的物质的量【分子】增大,但是离子的总物质的量【分母】也增大了,而且比前者增大的程度大,所以水解程度减小。
盐类水解
时,
增大
其
浓度
,
为什么水解程度
答:
因为这是一个可逆反应
,根据勒夏特列原理,化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变.先考虑水解程度不变,反应物浓度增大,那么产物浓度也增大了.对于这个平衡体系来说遭到了破坏,那么系统就会朝着维持原平衡的方向运动.也就是反应朝着水解的逆方向进...
盐浓度
越大,
水解程度
越小,虽然水解程度小,但发生水解的离子的物质的量...
答:
水解是可逆反应 例如HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 当HCO3-
浓度增大
时,平衡向右移动,水解出更多的OH-.但此时因为溶液体积不变,OH-浓度增大,所以碱性增强.根据化学平衡的知识可知加入HCO3-,HCO3-转化率要减小,所以
水解程度减小
.
影响
盐
水解的因素 加大
浓度水解程度
怎么变
答:
水解度
h=√(Kh/c),所以加大
盐的浓度
,
水解程度减小
。
高中化学:
为什么增大盐的浓度
,水解平衡虽向水解方向移动,但
水解程度
减 ...
答:
因为,例如碳酸钠,溶解更多的碳酸钠,会向水解方向移动,
但是由于增加了碳酸钠,对于整体的百分比来说,水解度是降低的
。这是因素的强弱决定的。
盐类水解
:
为什么
增加
浓度
,
水解程度减小
答:
水解平衡和化学平衡一样,一样遵循平衡平衡移动原理,增加反应物
浓度
,平衡向减弱浓度增加的方向移动。正向移动,但是向《减弱》浓度增加的方向移动,不是《消除》,新加入的反应物的转化率要小于原来的转化率,即
水解程度减小
。就像化学平衡中常提到的,增加反应物浓度,反应物的转化率
降低
,一样道理 ...
为什么增大盐
溶液
浓度水解程度减小
答:
你可以考虑一个极端情况,让
盐浓度
趋向于无穷大,这样一来相当于是纯净的盐固体,固体是不存在水解现象的,也就是说水解程度为0。也就是说从浓度不大到浓度极大的过程中,水解程度趋向于0,所以盐溶液
浓度增大水解程度减小
。具体的分析需要用到水解常数。如果题主学过水解常数,你可以用以下方式推导一下...
为什么增大盐
溶液
浓度水解程度减小
答:
你可以考虑一个极端情况,让
盐浓度
趋向于无穷大,这样一来相当于是纯净的盐固体,固体是不存在水解现象的,也就是说水解程度为0。也就是说从浓度不大到浓度极大的过程中,水解程度趋向于0,所以盐溶液
浓度增大水解程度减小
。具体的分析需要用到水解常数。如果题主学过水解常数,你可以用以下方式推导一下...
为什么盐
溶液
浓度
越大,
水解程度
越小?
答:
两种解释。第一种微观解释,浓度越大是浓度越小的逆过程,浓度越小,水分子碰撞
盐
离子的几率越大,弱电解质碰撞
水解
出离子的几率越小。第二种用平衡常数解释,
浓度增大
为原来的2倍的话,浓度商将是平衡常数的2倍,水解平衡逆向移动。
盐类水解
时,
增大
反应物
浓度
,
为什么水解程
答:
结合化学平衡,
增大盐的浓度
,相当于增大了反应物的浓度,增大反应物的浓度平衡正向移动,即平衡右移,指的是这一瞬间的移动情况,而
水解程度
指的是已水解部分占总量的百分比,水解的微粒数增多,但是总量增多的更多,所以,总体看,水解程度还是
减小
的。
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