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增大盐的浓度水解程度为什么减小
...盐使
浓度增大
,
水解程度
到底增大还是
减小
,
为什么
?
答:
水解程度减小
,溶质
的浓度增大
,参与水解的水相对
减少
。
盐类水解为什么
无论
增大
物质浓度还是
减少
物质
浓度水解
平衡都又移且...
答:
水解是越稀越水解,因此稀释肯定正向移动,且
水解度增大 盐的浓度
越大,根据平衡移动原理,要朝着
减小浓度
的方向移动,因此也是正向移动,但
水解程度
变小了,因为越浓越不水解
盐浓度增大
,
水解程度
变小吗?
为什么
答:
会的。不管楼主说的到底是盐酸还是盐都是如此。化学物质水解都是一个可逆过程。盐/盐酸浓度变大过程中,需要继续水解才能达到平衡,这些溶剂/水的量会越变越少,所以水解能力就会越来越弱。这就是
为什么盐
/盐酸
浓度增大
,
水解程度
会变小的原因。
为什么
弱酸
盐
溶液中
浓度
越大
水解程度
越小
答:
如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]
增大
1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有
减小
分子增大 分母 ,所以[HAc]、[OH-]
减小
,[Ac-]增大,意味着平衡左移,
水解程度
减小。你可能会问,若不从浓缩考虑,加入NaAc,增大Ac-
浓度
,增大...
为什么
NH4+
的浓度
越大,其
水解程度
越小?
答:
水解程度
是
增大的
还是
减小
的 2 这而我们要引用的是 勒夏特列原理 加了NH4+相当于加的反应物 加了反应物之后 这儿的水解反应会正向进行 但是根据勒夏特列原则 进行了的结果只能够消弱 不能够抵消你加入的NH4+ 所以 这儿是分母增加的比分子快 3 综上 所以 根据数学
水解的
程度 = 水解的离子/ 总...
增加
浓度
,
盐类水解的
平衡是向左移动还是向右移动
答:
加水,水解平衡向右边移动,主要离子
浓度
变小,但是由于水的离子积是常数,所以酸性的
盐
溶液氢氧根浓度变大。增加浓度,也是向右移动的,但是移动的结果是
水解的程度
比原来变小。
高中
盐类水解
一个概念问题
答:
不知道这样说你是否理解。举个例子。比如说醋酸钠溶液。向里面继续加醋酸晶体,导致醋酸
的浓度增大
,抑制了醋酸钠的水解,这时醋酸钠水解生成醋酸的量就
减少
,
水解程度减小
。如果向里面加水,使醋酸
浓度减小
,这就促进了醋酸钠水解生成醋酸,因此水解程度也增大。2、这个也很好理解。盐所对应的酸越弱,也就...
...关系?公式分别是啥?
增大盐浓度
,
盐的水解程度减小
?平衡不是只和温度...
答:
平衡常数用来衡量一个反应能进行的程度,平衡常数越大,反应正向进行的程度越大;所以,水解常数越大,
水解程度
越大;以醋酸钠为例,水解平衡常数的计算公式:(分别代表平衡浓度)
盐的浓度
越大,盐的水解越小。有个顺口溜比较容易记忆:越稀越水解(浓度越小,水解程度越大)。平衡不止与温度有关,还...
盐类的水解
时,
为什么
加盐
水解程度降低
而加水谁
水解程度增大
?
答:
加水,扩大了溶液体积,同时
降低
了反应物和生成物的浓度, 相当于 气体的减压操作, 而盐类的水解, (水的浓度是定值,不算) ,都是粒子数目增大的反应,如 F—+H2O==HF+OH- 减压,向粒子数目增大的方向移动, 因此,
水解程度增大
加入盐, 使
盐的浓度增大
,增加的部分盐,受到原来溶液中水解...
盐类的水解
受温度和
浓度
的影响吗?
答:
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:
盐的
水解是吸热反应,因此升高温度
水解程度增大
。浓度:
盐浓度
越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度...
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