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增大盐的浓度水解程度为什么减小
在
盐类水解
平衡的影响因素中,“如果
增大盐的浓度
,水解平衡虽向右移动...
答:
因为水解度=发生了水解的离子的物质的量÷离子的总物质的量
。增大盐的浓度,水解平衡右移,发生了水解的离子的物质的量【分子】增大,但是离子的总物质的量【分母】也增大了,而且比前者增大的程度大,所以水解程度减小。
盐浓度
越大,
水解程度
越小,虽然水解程度小,但发生水解的离子的物质的量...
答:
水解是可逆反应 例如HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 当HCO3-
浓度增大
时,平衡向右移动,水解出更多的OH-.但此时因为溶液体积不变,OH-浓度增大,所以碱性增强.根据化学平衡的知识可知加入HCO3-,HCO3-转化率要减小,所以
水解程度减小
.
高中化学:
为什么增大盐的浓度
,水解平衡虽向水解方向移动,但
水解程度
减 ...
答:
因为,例如碳酸钠,溶解更多的碳酸钠,会向水解方向移动,
但是由于增加了碳酸钠,对于整体的百分比来说,水解度是降低的
。这是因素的强弱决定的。
盐溶液增加
浓度为什么
会抑制
水解
? 我的理解是
盐浓度
增加,根据同离子效 ...
答:
从微观的角度说,
盐
溶液增加
浓度
,则相同体积内离子的密度变大,离子与水分子相撞的机会
减少
,
水解程度
下降.
盐类水解
:
为什么
增加
浓度
,
水解程度减小
答:
水解平衡和化学平衡一样,一样遵循平衡平衡移动原理,增加反应物浓度,平衡向减弱浓度增加的方向移动
。正向移动,但是向《减弱》浓度增加的方向移动,不是《消除》,新加入的反应物的转化率要小于原来的转化率,即水解程度减小。就像化学平衡中常提到的,增加反应物浓度,反应物的转化率降低,一样道理 ...
盐类水解
时,
增大
反应物
浓度
,
为什么水解程
答:
结合化学平衡,
增大盐的浓度
,相当于增大了反应物的浓度,增大反应物的浓度平衡正向移动,即平衡右移,指的是这一瞬间的移动情况,而
水解程度
指的是已水解部分占总量的百分比,水解的微粒数增多,但是总量增多的更多,所以,总体看,水解程度还是
减小
的。
盐类水解
:
为什么
增加
浓度
,
水解程度减小
答:
增大盐
溶液
浓度
时,反应物浓度上升,平衡正向移动,但与此同时,溶质浓度上升(加入了溶质),导致
水解程度
的分母变大,虽然水解生成物浓度也有上升,但溶质增大的多得多,水解程度从而
减小
。
高中
盐类水解
一个概念问题
答:
假设本来是1L
的浓度
为1mol/L的FeCl3溶液,电离度为3%,那么他就会有0.03mol的铁离子发生水解,往里面再加1mol的氯化铁,
浓度增大
,他又水解假设是0.01mol的铁离子,那么它现在总的水解程度就是两者的平均数2%,要比没加之前要来的小,所以
增大盐浓度水解程度减小
。2.由于
盐类水解
的性质,可以变相的...
盐类水解
时,
增大
其
浓度
,
为什么水解程度
答:
对于这个平衡体系来说遭到了破坏,那么系统就会朝着维持原平衡的方向运动.也就是反应朝着水解的逆方向进行,这样可以抵消一部分影响,但是不能完全消除这种影响.这样的话反应物
浓度增大
的倍数和产物浓度增大的倍数不一样,所以算下来比例就
减小
了,也就是
水解度降低
了.但是产物
的浓度
还是增大了的.
为什么盐的浓度
越大,
水解程度
越小
答:
影响因素——决定性因素盐的本身性质 外因(1)浓度,
增大盐的浓度
,水解平衡向水解方向移动,但是
水解程度减小
,这个 道理与化学平衡相似,增大某反应物浓度,平衡向正方向移动,但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度(加水稀释),平衡仍向水解方向移动。如CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-, 加水稀释[...
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