第1个回答 2019-11-18
以NaAc为例，Ac-水解平衡如下
Ac-
+
H2O
==
HAc
+
OH-
水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]
如果溶液浓缩，[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍，代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍，大于K，要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小，重新等于K，只有减小分子增大
分母
，所以[HAc]、[OH-]减小，[Ac-]增大，意味着平衡左移，
水解程度
减小。
你可能会问，若不从浓缩考虑，加入NaAc，增大Ac-浓度，增大了
反应物
浓度，平衡岂不是右移了吗？
对！平衡是右移了，但水解的Ac-比例却减小了，因为水解程度是用水解的Ac-占原Ac-的比例来衡量的。