为什么浓度增大水解程度却减小?水解程度与什么有关?

Question

如题所述

Answer 1

增加浓度，转化的数量增加，但总数也在增加，转化增加的幅度小于总数增加的幅度，所以水解程度减小。
水解程度和浓度 温度 介质有关

Answer 2

水解受温度影响较大。首先你要搞清水解不是大范围活动的大反应，是弱反应，是存在弱酸根离子所造成。如果弱酸根离子越多水解程度越大。对于浓度，你可以假设成浓度无限大，成了单一物质，它就几乎没有水解。

Answer 3

我想，弱酸或弱碱盐浓度增大，水解平衡正向移动，但是增加的弱酸弱碱盐浓度总是比后来再水解得到的弱酸或弱碱量多，因为水解十分微弱😉

Answer 4

越稀越水解，稀释可以降低生成物浓度，促进水解。提高反应物浓度则会降低水解程度

Answer 5

根据勒夏特列原理的描述
当平衡被因改变条件而被破坏，平衡会向减弱这个改变的方向移动，但只能“减弱”不能“消除”

加反应物，平衡正向移动，只能减弱反应物增多这个改变，但不能消除。
用计算的方法来说明就是这样，以NH4+的水解为例，假设其水解平衡常数为k：
NH4+ + H2O <===> NH3.H2O + H+ K
c x x
x^2/c=K
x=√(cK)
水解度=x/c=√(K/c)
当NH4+浓度增大1倍，变为2c时
NH4+ + H2O <===> NH3.H2O + H+ K
2c y y
y=√(2cK)
水解度=y/2c=√(K/2c)
y＜x

改变水解程度的因素上面表里都已经写明
其中温度影响平衡常数K
其他因素都不影响平衡常数K，仅影响水解反应物、生成物的浓度本回答被网友采纳