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为什么浓度越低水解程度越大
盐的
水解为什么
盐
浓度越小
,
水解程度越大
,溶液酸碱性越弱?
答:
水解实际上是盐离子与水的反应
,所以水是一种反应物,当水的量比较大的时候 那么水本身电离出的氢氧根的浓度就会更大 那么他就会提供更多的氢氧根给A 所以A的水解的程度也就增大了 但是溶液的酸碱度的概念是根据水中的氢氧根以及氢离子而定的 虽然说氢氧根和氢离子的量变多了 但是因为睡得含...
为什么
盐溶液
浓度越小
,
水解程度越大
答:
虽然两个都是正向移动,但一个是因为体积变化(外界条件)导致的右移(此时NH3
浓度
降低),而另一个是因为反应物浓度增大(内在因素)导致的右移(此时NH3浓度升高).所以两个根本不是同一种情况,根本不是同样的条件在影响平衡.而我们说的越稀
越水解
,指的是通过外在条件改变反应物浓度,是上述第一种情况....
为什么
盐
浓度越小
,
水解程度越大
呢?急求,明天考试
答:
勒夏特列原理 溶液
浓度
减小
水解
反应方向生成物量大于反应物 使溶液浓度增大
盐类的水解:
为啥
盐溶液的
浓度越小
,
水解程度越大
答:
硫酸铜溶液浓度越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制水解程度
。硫酸铜溶液浓度越小,即加水稀释,则溶液PH越接近中性,则水解程度越大。水解程度大小的原理:溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解,加酸使PH减小,保持溶液酸度,则抑制水解,加水稀释或者加碱使PH增大,则促进水解。弱酸强碱...
水解盐的
浓度越
底,
水解程度越大
,溶液的酸碱性越强,对吗,要详细解释_百 ...
答:
对错各半。水解盐的
浓度越小水解越
高。由于加水使产生的H+或OH-离子变少,使得电离平衡向正方向移动促进水解。酸碱性主要看H+的浓度,由于水解作用较弱,加水后H+或OH-浓度降低越接近中性(定量分析见参考资料三楼)参考资料:http://sq.k12.com.cn/discuz/thread-246416-1-1.html ...
“盐溶液的
浓度越小
,
水解程度越大
”这怎么解释?好像是越弱
越水解
,越...
答:
可以这样理解:盐类的水解也好,弱电解质电离也好,其实都是和水发生作用,溶液越稀,那么盐,弱电解质与水接触更充分,所以越稀
越水解
,越稀越电离
高中化学题
答:
加铁粉跟Fe3+发生氧化还原反应消耗了Fe3+所以平衡向左移,由于消耗了Fe3+,即其
浓度
变稀所以
水解
率增大,加水稀释导致有色离子浓度减小会使颜色变浅,平衡移动只能减弱这一改变,所以总体还是颜色变浅
在盐类水解平衡中,
为什么越
稀
越水解
,水解产生的离子
浓度
减少? 详细
答:
因为
浓度小
了,水解出来的离子更难碰撞结合,所以
水解程度
会加大。相当于在平衡时稀释,盐是分子形式的,所以还是那样,但离子那边的浓度相对下降了,于是平衡向促进水解方向移动咯,所以水解程度加大,但因为水解生成的离子很少,所以虽然稀释后水解程度加大,但离子浓度还是减少的 ...
为什么盐溶液
浓度越小
,
水解程度越大
?还有就是
为什么水解
显酸性的盐溶液...
答:
水解
反应实际上是弱酸离子或弱碱离子与水的反应,水作为反应物相对的量更大,其电离出的氢离子或氢氧根离子更多,更容易结合成弱酸或弱碱,实际上促进了水解的发生。盐溶液水解显酸性,即水解生成氢离子。水解反应是可逆的,而加入碱会中和氢离子,氢离子减少,使反应向正反应方向发展,也就促进了水解。
盐类的水解:
为啥
盐溶液的
浓度越小
,
水解程度越大
答:
盐溶液
浓度越小越
有利于平衡向着
水解
的方向进行、同离子效应也小。
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