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浓度水解电离程度关系
化学离子
浓度
大小比较和
水解电离程度
大小比较
答:
NaCl 不发生
水解
因此有Na+ 的
浓度
=Cl-的浓度(单纯看NaCl一者)我们设Na+为一份 那么Cl-也是一份我们看假设CH3COOH不
电离
CH3COO- 不水解则 有CH3C00H一份 CH3C00- 一份 Na+ 2份 Cl- 一份 无须质疑 Na+ 的浓度是最高的 因为CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解因此CH3COOH通过电离变成CH...
怎样具体地比较
水解
和
电离程度
的大小,进而比较出溶液中的离子
浓度
大小...
答:
H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11
HCO3-的电离常数为Ka2=5.6×10-11 HCO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=2.4x10-8 HCO3-电离出H+,水解出OH-,Ka2<Kh 溶液中cOH+>cH+ ___按电离水解的程度排序 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH- HCO3-=可逆=H++CO32- H2O=可逆=H...
高二化学为什么
浓度
越小
电离
(
水解
)
程度
越
答:
电解质的电离,主要原因是水分子的作用。
弱电解的浓度越小,那么水的浓度越大,有利于电离
。
越稀越
电离
还是越稀越
水解
答:
当
电离
和
水解
同时存在时,可以使用K电离×K水解=Kw的
关系
来分析溶液的pH值和离子
浓度
。
化学:电解质溶液
浓度
越大,
电离程度
为什么越小?
答:
弱电解质溶液里分子,
离子跟浓度成正比关系
,加入弱电解质,增加弱电解质溶液里面分子,离子的数量,弱电解质溶液单位体积内的离子互相碰撞结成和分子的效率就更高了,导致溶液中离子的数目减少,离子越少,电离程度也因此越少。
盐类
水解
离子
浓度
大小比较
答:
②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般弱电解质的
电离程度
>盐的
水解程度
.⑷.溶液中各种微粒
浓度
之间的
关系
以Na2S水溶液为例来研究 ①写出溶液中的各种微粒 阳离子:Na+、H+ 阴离子:S2—、HS—、OH—②利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒:[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]20...
水解
率和
电离
率
关系
答:
换言之,【
水解程度
和
电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。 对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- <HSO3- < SO4^2- < H2PO4^- < NO2- < F-< C2O4^2- < Ac- < HCO3- < SO3^- <HPO4^2- < HS...
高中化学怎么判断
水解程度
和
电离程度
那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于
水解程度
的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
高中化学
水解
常数和
电离
常数是什么
关系
啊?
答:
水解
常数和
电离
常数的
关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离和水解,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
如何判断NaHCO3的
水解程度
和离子
浓度关系
式?
答:
NaHCO3在溶液中存在水解和电离,
水解程度
大于
电离程度
,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子
浓度关系
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c...
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