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为什么等压过程Q等于H
等压过程为什么Q
=
H
答:
等压过程Q=H的原因:焓变本来就是等压热,所以H=Q(等压)
。H=U+PV,对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在等压条件下项vdp=0,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为定压反应热,可以用来测量化学反应焓变的增加量。热力学能 在热学中,分子、原子...
物理化学中
Q
=△
H
怎么来的?
答:
(1)因为根据定义△U=
Q
-W,等容下△V=0,即W=0,所以等容下,Q=△U。(2)
等压过程
,p2=p1=p外,所以U2-U1=Qp-p(V2-V1), 等式移项,得Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1),定义
H
=U+pV,所以Qp=H2-H1=△H
q
和
h什么
时候相等
答:
在等温
等压过程
中,定义焓为
H
=U+pV,于是ΔH=ΔU+pΔV;又有热力学第一定律(能量守恒定律):ΔU=
Q
-A。在等压过程中,只有膨胀功A=pΔV。所以ΔH=Q。焓的变化对化学反应很重要,因为吸收(或者放出的)的热
等于
内能的变化(ΔU)加上变化时所做的外功(ΔpV)。在很多生物体系中,没有...
什么
情况下
q等于h
答:
q代表热量
,即物体之间由于温度差异而传递的能量;h代表焓,是系统的热力学函数之一,等于系统的内能加上系统压力与体积的乘积。在某一特定过程中,当系统完全通过热传导将吸收的热量转化为功,而系统内能几乎没有增加或减少时,这个过程称为等焓过程。在等焓过程中,输入的热量q完全以功的形式表现出来,...
为什么
在
等压
条件下化学反应的焓变才
等于
反应热?
答:
2、焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓变表示的是系统发生一个
过程
的焓的增量。在恒压条件下,Δ
H
(焓变)数值上
等于
恒压反应热。3、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;...
大学普通化学中焓(
H
)与吸放热(
Q
)的区别?
答:
Q
=H2-H1=Δ
H
它表明恒
压过程
中的热
等于
系统焓的变化,也就是说,只要确定了过程恒压和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态。 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,...
为什么q
p=△
h
答:
从物理的角度上看,△
h
=qp是一个物理公式,其中△h表示温度变化的热量,
q
表示物体吸收或放出的热量,p表示物体的密度。q=△
H
+Wt,而dWt=-Vdp,因此,当P=常数时,dp=0,故qp=△H,即在
等压
条件下,△H=qp。根据热传导定律(Fourier'slawofheatconduction),热流量qp正比于温度梯度△h,并且...
为什么
在
等压
条件下,化学反应的反应热
等于
焓变
答:
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号
H
表示,H=U+pV。H=U+PV,我们对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=
Q
+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在
等压
条件下项vdp=0,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为
定压
反应热,可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数,...
什么
条件下热力学中
的Q
和
H
相等
答:
热力学第一定律的宏观表达式为△U=
Q
+w △
H
=U+(pv)(这里也可以理解为W)结合2个公式可以看出 只有当条件为微小的恒压而无非体积功的
过程
焓变△H=Q 一般是不相等的,
反应热
Q
和焓
H
到底是
什么
关系
答:
由于U、p、V都是状态函数,因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为焓,符号为
H
,定义式为H≡U+pV,于是:△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol反应:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),但不是在等温等容条件下,而是在等温
等压
条件下,或者说发生的不...
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